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【题目】化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( )

A.硅是制造太阳能电池的常用材料

B.明矾可用于水的杀菌消毒

C.氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记

D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施

【答案】B

【解析】

A选项,硅能够导电,是制造太阳能电池的常用材料,用于光电池,故A正确;

B选项,明矾中的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用,能够吸附水中的悬浮物,可用于水的净化,没有杀菌消毒作用,故B错误;

C选项,氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记,故C正确;

D选项,燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施,故D正确。

综上所述,答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取,其中“提取”利用的是溴单质

A.氧化性B.还原性C.密度D.挥发性

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是( )

A. 一定条件下某密闭容器盛2 mol N23 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B. 25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×1010,则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1×105NA

C. 一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA

D. 1 L 0.1mol·L1NaHCO3溶液中HCOCO的离子数之和为0.1NA

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【题目】已知,在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,若标况下产生6.72LCl2
(1)用双线桥表示上述反应得失电子的情况,并指出氧化剂和还原剂
(2)计算被氧化的HCl的物质的量.

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【题目】铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是(  )

A.导电性好B.不易生锈C.光泽度好D.强度高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求完成下列填空:
(1)已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH4②3.01×1022个HCl分子③10.2克H2S④0.5molNH3用相应的序号填写下列空白: 体积最大的是;含氢原子数最多的是
(2)等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 , 分子个数之比为 , 电子个数之比为
(3)某金属氯化物MCl3 26.7g,含有0.600mol Cl . 则金属M的摩尔质量为
(4)现有10克H218O中,中子数目为
(5)0.4mol NH3中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等.
(6)0.5molSO2的质量是g,在标准状况下的体积为L;含有个氧原子.
(7)将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液,所溶液的物质的量浓度为

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【题目】磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂,其制取原理类似于实验室制氨气,空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答:

(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______

(2)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是______,当吸收2.2molPH3转移电子______mol

(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂.粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比为111,写出相应的化学方程式______

(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去):

COSH2SNa2SM溶液+H2

①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中,原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32,则反应中生成S2O32的离子方程式为___

③如图是反应中,在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mmol).由图象分析可知,a点时M溶液中除S2O32外,还有____(填含硫微粒的离子符号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素性质的周期性变化不包括

A.原子半径B.化合价C.原子核外电子结构D.金属性和非金属性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是

A. BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b

B. d点无BaSO4沉淀生成

C. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

D. 通过蒸发可以由d点变到c

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