【题目】含有离子键的物质是
A.O2B.Cl2C.NH3D.KOH
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s)
xC(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，错误的是
A. A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡时，C的浓度为0.25 mol·L-1
C. B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.875倍
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【题目】已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) ==COS(g)+H2O(g)，在610K时，将0.1mol CO2加入与0.40molH2S充入2.5mL的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率a1=_______%，反应平衡常数K=___________。
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为003，H2S的转化率a2____a1，该反应的ΔH___0。（填“>”“<”或“=”）
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【题目】下列关于干电池的描述错误的是
A. 最早的干电池是锌锰电池
B. 普通干电池可以多次充电反复使用
C. 普通锌锰干电池在使用过程中外壳逐渐变薄是因为：Zn－2e－＝Zn2＋
D. 普通干电池是一种将电能转变成化学能的装置
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【题目】以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：
己知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：
pH值 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 9.3 | 7.1 | 7.8 | 7.6 | 3.7 | 2.3 |
沉淀完全时 | 10.8 | 10.8 | 9.8 | 9.6 | 4.7 | 3.7 |
②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。
(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。
a.将硼镁泥制成浆料 b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取
(2)“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。
(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。
(4)“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________；
过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。
(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是________________。
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【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后 沉淀又溶解
D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
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【题目】化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是（ ） 
A.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应
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【题目】除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是 ( )
A. 用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 B. 蒸馏
C. 水洗后分液 D. 用饱和食盐水洗涤后分液
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