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    【题目】下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是

    A. 用氨作制冷剂 B. 用氢氟酸刻蚀玻璃

    C. 用石英砂制粗硅 D. 用二氧化硫漂白纸浆

    【答案】C

    【解析】A. 氨气易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，此过程不存在化学变化，A错误；B. 氢氟酸与SiO2反应，生成SiF4气体和H2O，不存在化合价变化，因而为发生氧化还原反应，B错误；C. 以SiO2为原料生成硅单质，硅的化合价从+4价被还原，发生了氧化还原反应，C正确；D. SO2溶于水生成亚硫酸，与有色物质生成不稳定化合物，发挥褪色作用，不存在氧化还原反应，D错误。故选择C。

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    【题目】将一小块钠投入盛20 mL饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象应是

    A. 钠熔成小球、四处游动 B. 钠浮在液面上

    C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊

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    【题目】下列物质发生反应后，固体质量一定减少的是

    A. Na2O2敞放在空气中 B. 硫酸亚铁敞放在空气中

    C. 铜片放入冷的浓硫酸中 D. 赤热的炭粒放入浓硝酸中

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    【题目】下列实验操作中错误的是（ ）

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

    D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是

    A. SO2＋H2O2 ==H2SO4 B. SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2O

    C. SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D. SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    （1）已知2．00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99．6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。

    （2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。

    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

    物质

    n/mol

    t/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    2．00

    0

    0

    10

    1．16

    0．42

    0．42

    20

    0．80

    0．60

    0．60

    30

    0．80

    0．60

    0．60

    ①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为。

    ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）。

    A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器内CO2和N2的体积比为1：1

    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内压强保持不变

    E．混合气体的密度保持不变

    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如下图所示。

    ①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是________；

    ②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在下图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线。

    （5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=－41．2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如右图所示：下列说法正确的是（填序号）

    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0．12mol

    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49．44kJ热量

    C．第6min时，若升高温度，反应正向移动

    D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）<v逆（H2O）

    （6）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究发现，SO3的体积分数随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是

    A．该反应的正反应为吸热反应

    B．反应达到B点时，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

    C．曲线I上A、C两点反应速率的关系：υA>υC

    D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：

    （1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。

    （2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。

    （3）推测B中可以观察到的主要现象是________；C装置的作用是________。

    （4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是____________；为了不产生Y物质，可把C装置改为___________(填试剂和仪器名称)。

    （5）在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋。写出有关反应的离子方程式_______________。

    （6）E装置中试剂X可以是________。

    A．稀硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

    A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

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