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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
    C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现

    B

    解析试题分析：A、吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，错误；B、化学键的断裂一定需要吸收能量，正确；C、应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变，错误；D、化学反应都伴随着能量变化，其他反应现象不一定出现，错误。
    考点：本题考查化学反应与能量、盖斯定律的应用。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列装置工作时实现化学能转化为电能的是

    A．干电池 B．光伏电池 C．离子交换膜电解槽 D．风力发电机

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列做法不能体现低碳生活的是

    A．减少食物加工过程B．注意节约用电
    C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
    H2(g)=H2(l)  ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1  ② O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1  ③
    H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1  ④
    下列说法正确的是

    A．上述四个反应都是吸热反应
    B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
    C．H2的燃烧热(ΔH)为－285.8 kJ·mol－1
    D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
    B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
    C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H="-a" kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)△H="-b" kJ·mol-1，则a＞b
    D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H="-" 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g)△H="-" 395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=" -1.5" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
    H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

    A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　)

    A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式
    B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放
    C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
    D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是   (　　)。

    A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
    B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1
    C．H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
    D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)        ΔH＝－24.8 kJ/mol①
    Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)         ΔH＝－15.73 kJ/mol②
    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)          ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(   )

    A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol
    C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

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