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    下列反应中属于氧化还原反应的离子方程式的是

    A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
    C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2­＋H2O D．Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH-

    解析试题分析：A中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；B中铁元素有化合价的变化属于氧化还原反应；
    C中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；D中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应。
    考点：氧化还原反应的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(    )

    A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42- B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    C．Al3+、NH4+、Cl-、NO3- D．K+、Na+、SiO32-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（  ）

    A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3
    C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）

    A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
    B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
    C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
    D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能正确表示下列反应的离子方程式是（  ）

    A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
    B．向次氯酸钙溶液通入SO2：
    C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
    D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

    A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－
    B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
    C．c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)
    D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3-
    C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、NO3-
    D．＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有

    A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl–、I–
    B．水电离出来的c(H+)=10－13mol·L–1的溶液：K+、HCO3–、Br–、Ba2+
    C．在c(H+)=10－13 mol·L–1的溶液：K+、SO42–、Al3+、Cl–
    D．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3–

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断错误的是

    A．气体甲可能是混合物
    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
    D．K＋、[Al(OH)4]－和SiO32－一定存在于溶液X中

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