下列叙述正确的是( )
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS小
科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组元素的性质递变情况错误的是
A. N、O、F原子最外层电子数依次增加
B. N、O、F原子半径依次增大
C. Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高
D. Li、Na、K的金属性依次增强
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷(解析版) 题型:实验题
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的(图3)装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热△H_____ (填“相等、不相等”)
(4)如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,所求的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH,实验所测的热量会_________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)他们记录的实验数据如下:
实验用品[ | 溶液温度 | 中和热 △H | |||
起始平 均温度 | 反应最高温度 | ||||
① | 50mL,0.55mol.L-1NaOH | 50mL,0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL,0.55mol.L-1NaOH | 50mL,0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均视为1g·cm-3。
①根据上表数据计算中和热△H=__________(保留至小数点后一位)
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
(6)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数
C.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷(解析版) 题型:选择题
在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
A.反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0
B.体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)
C.体系中 c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)
D.逆反应速率v逆: v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
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科目:高中化学 来源:2017届重庆八中高三上学期定时训练14化学试卷(解析版) 题型:选择题
金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池理论比能量最高
C. M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
D.在M-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
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科目:高中化学 来源:2017届云南省高三上第四次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列操作中,发生“先产生白色沉淀,然后沉淀又完全溶解”现象的是
A.向硫酸铝溶液中逐滴滴入过量氢氧化钡溶液
B.向硅酸胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液
C.向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液
D.向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳
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科目:高中化学 来源:2017届山东省东营市高三上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
A、B、C、D、E都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,A、B处于同周期,C、D、E同处另一周期,C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙,D是地壳中含量最高的金属元素,E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题:
(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE,氢化物的沸点HB HE(填“>”、“<”、“=”,下同) ,氢化物的稳定性HB HE。
(2)物质乙的电子式为 ;物质乙可用于呼吸面具作供氧剂,写出乙与CO2反应的化学方程式:____________________________ 。
(3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式:______________________________。
(4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐、水及另一种气体,则所得气体的化学式为:___________。
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科目:高中化学 来源:2017届山东省东营市高三上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式书写正确的是( )
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.硫酸亚铁溶液加过氧化氢溶液:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液,先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.02000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a:b的比值为
(已知:K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O)。
A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.2:5
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