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    【题目】下列说法正确的是

    A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:8

    B. 等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c(H+)相等

    C. 等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等

    D. 等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11：16

    【答案】C

    【解析】A．根据n=m/M=N/NA结合分子构成，含有相同氧原子数的SO2和CO，物质的量之比为1：2，则质量之比为1×64：2×28=8：7，故A错误；B．醋酸是弱酸，不能完全电离，等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c(H+)不可能相等，故B错误；C．1个甲基中含有9个电子，1个羟基中含有9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等，故C正确；D．等温等压下，气体的Vm相同，由ρ==可知SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    1

    A

    2

    B

    3

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    4

    J

    K

    5

    6


    （1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为 ．
    （2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
    （3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是（用化学式表示）．
    （4）A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为；它的空间构型是 ．
    （5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是（用化学式表示）．
    （6）J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

    方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

    （1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为____________。

    （2）洗涤沉淀B的操作是__________________________________________________。

    （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为________。

    方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如下图所示装置进行实验：

    （4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中___________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。D装置的作用是_________________。

    （6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人N2（如下图），

    反应后通入N2的目的是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算：
    （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；
    （2）原混合气体中CH4与O2的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于 Ir的说法正确的是（ ）
    A.铱为非金属元素
    B. Ir中子数与质子数的差为38
    C.铱元素与碘元素位于同一周期
    D. Ir核外含有115个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）
    A.
    制取氨气
    B.
    制取NaHCO3
    C.
    分离NaHCO3
    D.
    干燥NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，下列叙述正确的是

    A. X为阴极，发生还原反应

    B. 电子沿ZnYXCu路径流动

    C. Na+移向Y，与滤纸接触处有氧气生成

    D. Y与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水挥发出来的氨气检验氯气管道是否漏气，某学生为探究此反应原理，设计如下实验，请回答下列问题：

    （1）选择上图装置，填写接口顺序_________

    （2）装置D中发生反应的离子化学方程式为___________；

    （3）装置E、F的作用分别是_________；__________。

    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物为单质。写出反应的化学方程式：________；此时F中发生的离子方程式为___________。

    （5）氯气程式与与氨气在水溶液中可以反应生成氯胺（NH2Cl)，氯胺是一种长效缓释的杀菌消毒剂，写出氯胺与水反应的化学反应方程：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________

    (2) 已知反应N2+3H2 2NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为________________。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能KJ/mol

    436

    391

    945

    (3) 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

    途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1

    途径Ⅱ：C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1

    2C3H6(g)+9O2(g) === 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) ΔH=-d kJ/mol-1（a、b、c、d均为正值）。请回答下列问题：

    ①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

    ②在C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。

    ③b与a、c、d的数学关系式是________________________。

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