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    13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
    B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
    C．1molAl3+含有核外电子数为10NA
    D．17gNH3含有的电子数为10NA

    分析 A、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
    B、氦气为单原子分子；
    C、铝离子含10个电子；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析．

    解答 解：A、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故A正确；
    B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个氦原子，故B错误；
    C、铝离子含10个电子，故1mol铝离子的核外有10NA个电子，故C正确；
    D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
    A．H2O2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序C＜O＜N；
    （2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为先生成蓝色沉淀，当氨气过量时，沉淀溶解得到深蓝色溶液，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
    （3）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对应符号，表述正确的是（　　）
    A．一氯甲烷的结构式CH3C1B．苯的分子式
    C．葡萄糖的结构简式C6H12O6D．丙烷分子的球棍模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙、丙、丁分别是四种不同类型的烃．
    ①甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别是28、30、78、84．
    ②甲+H2$→_{△}^{Ni}$乙，丙+H2$→_{△}^{Ni}$丁．
    ③四种物质只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    据以上叙述完成下列问题：
    （1）写出甲的结构简式CH2=CH2、乙的结构简式CH3CH3、丙分子中碳碳化学键与甲、乙分子中碳碳化学键的不同之处是苯分子中碳碳化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键；
    （2）写出甲与氯化氢反应的化学方程式CH2═CH2+HCl-→CH3-CH2Cl；
    （3）写出丙与浓硝酸在催化剂作用下发生取代反应的方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．98g H2SO4的物质的量是1mol，其中含H原子2mol，含O原子4mol，含S原子1mol，含SO42-1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．航天领域中常用N2H4与N2O4作为火箭发射的燃料与助燃剂．N2O4是一种无色气体，易分解：N2O4（g）?2NO2（g）-Q．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
    时间/min051015202530
    c（X）/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1
    c（Y）/mol/L0.6c0.40.40.4c2c2
    （1）前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
    （2）20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2；重新达到平衡时，NO2的体积分数B（填字母）
    A．增大B．减小C．不变D．无法判断
    （3）用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因N2H4•H2O?N2H5++OH-（或N2H4+H2O?N2H5++OH-）．
    （4）相同条件下，1mol N2H4最多能与2mol HCl发生反应．
    （5）常温下，若将0.2mol/LN2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H${\;}_{5}^{+}$、Cl-、OH-、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （提示：相同条件下，N2H4•H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如表为元素周期表的一部分按要求完成各小题．
    周期  族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2⑥⑦⑧
    3①③⑤⑨⑩
    4②④
    （1）化学性质最不活泼的元素Ar（填化学式，下同），非金属性最强的元素是F，金属性最强的单质与水反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑
    （2）①③⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH
    （3）元素⑤的最高价氧化物为两性氧化物（填酸性、碱性或两性氧化物），该最高价氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；向该元素和⑨号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加氢氧化钠溶液至过量，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．

    实验步骤如下：①组装好实验装置，检查装置的气密性；②把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；③加热，开始反应，直到产生一定量的气体；④停止加热（如图，导管出口高于液面），并测量收集到的气体的体积；⑤准确称量试管和残留物的质量为b g．回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气
    （2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤．
    ①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是②①③（填步骤代号）．
    （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移
    （4）如果实验中得到的氧气体积是cL（已折算为标准状况），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量为（可用含a、b、c的式子表示）$\frac{22.4（a-b）}{c}$g/mol．

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