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    不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知
    H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ?molˉ1
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2 kJ?molˉ1
    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ?molˉ1
    若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
    A．Q1+Q2+Q3
    B．0.5（Q1+Q2+Q3）
    C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
    D．-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3
    【答案】分析：23g液态酒精为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．
    解答：解：①H2O（g）═H2O（l）△H1=Q1kJ?mol-1，
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=Q2kJ?mol-1，
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=Q3kJ?mol-1，
    根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol，
    即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（-3Q1+Q2-Q3）kJ，
    则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（-3Q1+Q2-Q3）kJ=（-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3）kJ，
    故选D．
    点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等，注意Q为负值．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：
    H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ/mol   
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2kJ/mol   
    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ/mol．
    液体酒精的燃烧热△H为（　　）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知
    H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ?molˉ1
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2 kJ?molˉ1
    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ?molˉ1
    若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
    P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
    P（s、红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
    （1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式
    4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
    4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
    ；
    （2）由此可知白磷的稳定性比红磷
    弱
    弱
    ．（填写“强”或“弱”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总
    热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为
    0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
    0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
    kJ．
    （2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
    ．
    ②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：
    C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
    C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
    ．
    ③某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为
    +3
    +3
    ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是
    1.32
    1.32
    g（结果精确至0.01g）．?
    ④二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．
    已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
    若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）
    A、Q1+Q2+Q3B、0.5（Q1+Q2+Q3）C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D、1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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