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    17．下列物质只需克服范德华力，就可改变状态的是（　　）
    A．液态氮B．氯化钠晶体C．液态汞D．金刚石

    分析 分子晶体的状态变化，只破坏范德华力，以此来解答．

    解答 解：A．液态氮的状态变化，只破坏范德华力，故A选；
    B．氯化钠晶体的状态变化，需要破坏离子键，故B不选；
    C．液态汞的状态变化，需要破坏金属键，故C不选；
    D．金刚石为原子晶体，状态变化，需要破坏共价键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握晶体类型、作用力为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子晶体状态变化只破坏分子间作用力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对葡萄糖的叙述中，正确的是（　　）
    A．能与新制氢氧化铜反应B．能发生水解反应放出热量
    C．不能发生酯化反应D．是白色晶体难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于实验操作的方法正确的是（　　）
    A．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
    B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    C．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出
    D．用滴定管取液时，开始和最后读数时均俯视，则量取的体积准确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示．
    （1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为21：25．
    （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量为$\frac{a}{92}$mol．
    （3）如盐酸过量，生成CO2体积为$\frac{22.4a}{92}$L．
    （4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）
    A．两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液
    B．通入氯气的电极为原电池的正极
    C．该方法可将化学能完全转化为电能
    D．通氢气的电极发生的反应为：H2→2H++2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向一个40.2g的干燥烧杯中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，再次称量烧杯的质量为73.1g，然后向其中加入326.9g稀盐酸恰好反应，待反应完全后得到室温下的无色透明溶液，再次称量烧杯的质量为391.2g．（假设二氧化碳在水中的溶解忽略不计）
    （1）原混合物的质量为32.9g，其中Na2CO3的质量为21.2g．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是（　　）
    ①大理石 ②漂白精 ③鸡蛋壳  ④硫代硫酸钠 ⑤二氧化硅．
    A．①②③B．①③④C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（　　）
    A．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积
    B．在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数
    C．将质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%，蒸发前后H2SO4溶液的物质的量浓度
    D．在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
    B．a是正极，b是负极
    C．稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极
    D．a极上发生了氧化反应

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