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    （本题共14分）

    硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

    完成下列计算：

    (1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。

    (2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

    (3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

    3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2

    若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。

    (4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。

    硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）

     

    (1)1.25 (2)250×98%÷98×16＝40g

    (3)2934.4÷22.4＝131mol

    设Fe3O4 amol Fe2O3 bmol

    3a+2b＝48 8a+11÷2b＝131 a＝4 b＝18

    n (Fe3O4):n(Fe2O3)＝2:9

    (4)设混合气为1体积，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。所需空气为1.26÷0.21×1.77＝10.62

    体积＝0.84÷（10.62－1.26+1.84）＝0.075

    【解析】

    试题分析：(1)445g焦硫酸的物质的量＝445g÷178g/mol＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫均是2.5mol，2.5mol三氧化硫又产生2.5mol硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是5.0mol，浓度是5.0mol÷4L＝1.25mol/L。

    (2)250g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250g×98%＝245g，其中溶剂水是5g，硫酸的物质的量是245g÷98g/mol＝2.5mol，可以结合水的物质的量是2.5mol，质量是2.5mol×18g/mol＝45g，因此还可以吸收水的质量是45g－5g＝40g。

    (3)设Fe3O4的物质的量是amol，Fe2O3的物质的量是bmol

    反应中消耗氧气的物质的量是2934.4L÷22.4L/mol＝131mol

    则根据方程式可知3a+2b＝48、8a+11÷2b＝131

    解得a＝4、b＝18

    则n (Fe3O4):n(Fe2O3)＝2:9

    (4)设混合气为1体积，根据氯化氢完全燃烧的方程式2H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O 可知，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。反应中空气过量77%，因此所需空气为 ×1.77＝10.62，则二氧化硫体积分数＝ ＝0.075

    考点：考查硫及其化合物反应的有关化学计算

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（广东卷解析版） 题型：填空题

    下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    KNO3的溶解度大

    用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

    B

    BaSO4难溶于酸

    用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-

    C

    NH3能使酚酞溶液变红

    NH3可用于设计喷泉实验

    D

    Ca(OH)2能制成澄清石灰水

    可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（四川卷解析版） 题型：选择题

    在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是

    A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

    D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（全国大纲卷解析版） 题型：推断题

    (15 分)

    “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：

    回答下列问题：

    （1）试剂a是 ，试剂b的结构简式为 ，b中官能团的名称是 。

    （2）③的反应类型是 。

    （3）心得安的分子式为 。

    （4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

    反应1的试剂与条件为 ，

    反应2的化学方程式为 ，

    反应3的反应类型是 。(其他合理答案也给分)

    （5）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为 ；

    由F生成一硝化产物的化学方程式为 ，

    该产物的名称是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（全国大纲卷解析版） 题型：选择题

    下列除杂方案错误的是

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A.

    CO(g)

    CO2(g)

    NaOH 溶液、浓 H2SO4

    洗气

    B.

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C.

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    D.

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（上海卷解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）

    合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：

    Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

    完成下列填空：

    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）

    a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

    _________________________________________

    （3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

    __________________________________________

    （4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

    （5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（上海卷解析版） 题型：选择题

    含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则

    A．被氧化的砒霜为1.98mg

    B．分解产生的氢气为0.672ml

    C．和砒霜反应的锌为3.90mg

    D．转移的电子总数为6×10―5NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版） 题型：简答题

    （15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。

    （2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。

    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O3 CuAlO2 + ↑。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液 L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是

    A．作正极，发生氧化反应 B． 工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变

    C．负极反应： D． 工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl-)增大

     

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