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    【题目】下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

    A. 图⑤所示装置中盛有饱和NaOH溶液用以除去CO2中含有的少量HCl气体

    B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

    C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯

    D. 用图④所示装置可把由5种沸点相差较大的液体组成的混合物中的成分一一分离出来

    【答案】C

    【解析】

    A、CO2可与NaOH溶液反应，除去CO2中含有的少量HCl，应该选用饱和NaHCO3溶液，A错误；

    B、乙醇和水互溶，不能用作萃取碘水中碘单质的萃取剂，可选用CCl4，B错误；

    C、粗盐提纯时，首先将粗盐溶于水过滤除去难溶性杂质，再通过蒸发结晶获得较纯净的NaCl晶体，需要用到过滤装置①和蒸发装置②，C正确；

    D、采用蒸馏法分离5种沸点相差较大的液体组成的混合物时，蒸馏装置中需要用温度计确定馏分温度，④中缺少温度计，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由 LaCl3 为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

    （1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

    ①仪器 X 的名称为________；检验装置甲气密性良好的方法是___________。

    ②实验中 K1、 K2 打开的先后顺序为________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有____________。

    （2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

    ①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为_______和____________。

    ②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________(任写一条)。

    ③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的电离平衡常数为 6.0×10-11。请计算反应 2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常数 K=_________。

    ④利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明 bc 段变化的原因__________。

    （3）碳酸镧(式量为 458)质量分数的测定：准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL 稀盐酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 1mol-CH3中含有的质子数为10NA

    B. H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子

    C. 3.6gCO和N2的混合气体含中子数为1.8NA

    D. 6.2g白磷含有0.3 NA P-P键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    C.稀有气体原子的最外层电子数都是8

    D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。下面是小明的回答，其中错误的是

    A. 面粉—淀粉 B. 牛肉—蛋白质

    C. 桔子—维生素 D. 梅子蜜饯—防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将aL NH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3（ρ<1），溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是

    ① ② ③ ④

    ⑤上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.50ω

    A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下：

    （已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

    请回答：

    （1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。

    （2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

    A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

    B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

    C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤

    D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

    （3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。

    （4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。

    （5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    ①加入适量乙醇的优点有：

    a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________ 。

    ②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。

    （6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是①，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为②则①②的正确数值为___________

    A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL

    C.①3.2mL、②大于3.2mL D.①4.8mL、②小于4.8mL

    （2）实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________填代号，下同)。

    A.大于8.0g B.小于8.0g C.8.0g

    II.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

    （1）用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。

    ①计算:需_________g 10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液

    ②量取:用_________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液

    （2）把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题:

    ①需要量取浓硫酸_______ mL

    ②下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是__________

    A.容量瓶洗涤后未干燥

    B.量取溶液时，仰视刻度线

    C.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

    D.没有洗涤烧杯和玻璃棒

    E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏操作所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：

    ①酒精灯、②________、③铁架台、④________、⑤___________、⑥________________、⑦锥形瓶、⑧________。该装置中温度计的_________________要和蒸馏烧瓶________平齐，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝水在_____口进水，_____口出水（填a或b），实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________，防止液体暴沸。

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