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    10．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（　　）
    A．CuSO4B．NaOHC．BaCl2D．H2SO4

    分析 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，则阴极上析出金属，该金属的活动性小于氢元素，电解液的PH下降，则阳极上氢氧根离子放电，据此分析解答．

    解答 解：A．电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜，质量增加，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的pH减小，故A正确；
    B．电解氢氧化钠溶液时，实质电解水，所以电解质溶液的碱性增强，溶液的pH增大，故B错误；
    C．电解氯化钡溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，pH增大，故C错误；
    D．电解稀硫酸溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质的量不变，溶剂的量减小，所以酸性增强，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电解池原理，明确离子的放电顺序及题干要求是解本题关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学式为C8H16O2的有机物A在酸性条件下能水解生成C和D，且C在一定条件下能转化为D，则有机物A的结构可能有（　　）
    A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化
    B．元素相对原子质量依次递增
    C．元素原子半径大小呈周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
    探究活动一：取5mL 0.1 mol•L-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L-1 的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
    探究活动二：在上述试管中加入2mL CCl4，充分振荡、静置；
    探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振荡．
    （1）写出探究活动一中反应的离子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
    （2）探究活动二的实验现象为B
    A．溶液分层，上层呈紫色    B．溶液分层，下层呈紫色   C．溶液分层，均为无色
    （3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是溶液变血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．各取1mol下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②③顺序排列正确的是（　　）
    ①漆酚
    ②丁香油酚
    ③白藜芦醇
    A．2mol、2mol、6 molB．5mol、2mol、6 molC．4mol、2mol、5molD．3mol、2mol、6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
    （1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是由化学能转变为电能．
    （2）负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
    ②LiH与H2O反应放出的H2用作电池燃料，若Li吸收10mol H2且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑
    B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某物质有以下性质：①是电解质  ②溶解时有化学键的破坏  ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（　　）
    A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．
    元素原子结构或性质
    A原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
    B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D地壳中含量最多的元素
    E与D同主族
    F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）
    （1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程．
    （2）A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
    （3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；外电路中电子从Al电极流向Mg电极．

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