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    下列实验操作中，仪器末端应当插入溶液液面以下的是

    A．用水吸收氨气时的导气管

    B．石油分馏时测量温度所用的温度汁

    C．用乙醇制备乙烯时所用的温度计

    D．用NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液制备Fe(OH)3、时，吸有NaOH溶液的胶头滴管


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、容易发生倒吸，错误；B、水银球位于支管口，错误；C、控制溶液温度为170℃，正确；D、制备Fe(OH)2防止氧化末端应当插入溶液液面以下，制备Fe(OH)3不需要，正确。

    考点：考查化学实验等相关知识。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

    （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。

    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

    生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2．7

    3．7

    Fe(OH)2

    7．6

    9．6

    Mn(OH)2

    8．3

    9．8

    Mg(OH) 2

    9．6

    11．1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。

    ②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。

    ④步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

    ③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗

    NaClO g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作正确的是

    A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

    B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线配制溶液浓度

    C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的

    D．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于仪器使用的说法正确的是

    A．量筒要准确量取一定体积的液体必须借助胶头滴管定容

    B．滴定管量取待测液后要用蒸馏水洗涤滴定管,洗液转入锥形瓶

    C．蒸馏时一定要用到蒸馏烧瓶和温度计

    D．振荡分液漏斗时应打开其上端玻璃塞并关闭下端活塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置或操作正确的是(   )

    A．除去NO中的NO2      B．铁制品表面镀锌      C．稀释浓硫酸     D．制备少量O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（   ）

    选项

    实验器材（省略夹持装置）

    相应实验

    A

    烧杯、玻璃棒、蒸发皿

    溶液的浓缩结晶

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

    用盐酸除去中

    C

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液

    D

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用溴水和CCl4,除去溶液中少量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是（　）

    A．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂

    B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

    C．人体中缺碘元素会得贫血病

    D．研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

    已知25℃，101时：

     


    则在25℃，101时：         .

    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？        (填“是”或“否”)，其判断依据是         。

    ③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：

    。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    Ⅰ、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率         ；

    Ⅱ、下列措施能使增大的是      （填符号）。

    A.升高温度     　　　　B.再充入     

    C.再充入　　　　　　D.将（g）从体系中分离    

    E.充入He(g),使体系压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组性质的比较中，不正确的是                     （    ）

           A．碱性：NaOH>Mg（OH）2        B．热稳定性：NH3>PH3

           C．失电子能力：K>Na           D．原子半径：CI>S

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