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    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为NA
    B．1molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA
    C．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
    D．100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    C、乙醇溶液中氢原子有两部分，分别来自水和乙醇，其中水的物质的量是0.15mol，乙醇的物质的量是0.05mol；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子个数无法计算，故A错误；
    B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含NA个阴离子，故B错误；
    C、乙醇溶液中，水的物质的量是0.15mol，氢原子0.3mol；乙醇的物质的量是0.05mol，氢原子0.3mol，故氢原子的总数为0.6NA，故C正确；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于1.2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于下列变化过程的有关叙述正确的是（　　）
    A．苯氧乙酸甲酯的分子式为C9H10O3
    B．苯氧乙酸与邻羟基苯乙酸不互为同分异构体
    C．苯酚和邻羟基苯乙酸可用FeCl3溶液检验
    D．ClCH2COOH与足量烧碱溶液共热所得有机物为HOCH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产产品．
    制备苯乙烯（原理如图所示）：

    （1）部分化学键的键能如下表：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348x436
    根据反应的能量变化，计算x=612KJ/mol．
    （2）工业上，在恒压设备中进行反应时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气，用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水
    C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、叁键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是（　　）
    A．该物质是烃的含氧衍生物B．①处的化学键是碳碳双键
    C．②处的化学键是碳碳单键D．③处的原子可能是氯原子或氟原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出a kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，有关信息如下表．下列说法正确的是（　　）
    元素XYZRT
    原子半径/nm0.0370.0770.0740.1860.102
    主要化合价+1+4、-4-2+1+6、-2
    A．X、Y、Z 位于同一周期
    B．R 与 Z 所形成的化合物均只含离子键
    C．氢化物的沸点：Y＜Z＜T
    D．第一电离能：Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列实验现象以及结论正确的是（　　）
    A向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸
    B向等浓度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素
    D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（　　）
    A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼
    B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应
    C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应
    D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应

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