二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | |
A | 1mol | NA | |
B | 22.4L | 1mol | |
C | 212g | 1mol | |
D | 106g | 2NA |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 由化学方程式:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量,进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数.
解答 解:设二氧化碳和过氧化钠反应,当固体质量增加28g时,
参与反应二氧化碳的物质的量为x,生成碳酸钠的物质的量为y
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固体质量差
2mol 2mol 56g
x y 28g
$\frac{2}{x}=\frac{56}{28}$ 解之得:x=1mol
$\frac{2}{y}=\frac{56}{28}$ 解之得:y=1mol
碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g
因常温常压下发生的反应,1mol二氧化碳的体积>22.4L;
由化学方程式可知;1mol二氧化碳参与反应时消耗1mol过氧化钠,过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占一半,故转移电子为1mol×$\frac{1}{2}$×2=1mol,即有 NA个电子转移,由此可知上表中A正确.
故选A.
点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算,难度较小.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,NaF溶液的pH比NaCN溶液大 | |
B. | 0.2 mol•L-1NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ | |
D. | 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 移去部分SO3 | B. | 增大容器容积 | C. | 降低体系温度 | D. | 通入大量O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在常温下,氯气与金属铁、铜等难反应 | |
B. | Fe可在氯气中燃烧,生成棕黄色的烟是FeCl2 | |
C. | H2在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色,并在集气瓶口有白雾出现 | |
D. | 在做H2、Cl2的光照爆炸实验时,所用的光应当为直射的强光 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3,可加入铁粉,再过滤 | |
B. | SO2使溴水褪色,不能说明SO2具有漂白性 | |
C. | HCl、NO2溶于水都有化学键断裂,但不全属于化学变化 | |
D. | 为除去CO2中少量的SO2,可使其通过饱和Na2CO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由Ga与铝位于同一主族可知Ga既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应 | |
B. | AsH3的稳定性弱于PH3 | |
C. | Ga的原子序数比Ca大1 | |
D. | 太阳能电池属于原电池 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 | |
B. | 放热的反应在常温下一定很容易发生 | |
C. | 若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液,分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和 50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热是相等的 | |
D. | 在101KPa时,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(N2)=0.25mol•L-1•min-1 | B. | v(H2)=0.0125 mol•L-1•s-1 | ||
C. | v(NH3)=1.0 mol•L-1•min-1 | D. | v(H2)=0.75 mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 | |
B. | 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 | |
C. | 浓H2SO4溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液洗涤 | |
D. | 氢氧化钠浓溶液溅入眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗 |
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