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    已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　　）

    　

    A．

    3s23p3

    B．

    4s2

    C．

    4s24p1

    D．

    3s23p5


    考点：

    原子结构与元素周期律的关系．

    专题：

    元素周期律与元素周期表专题．

    分析：

    主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素．

    解答：

    解：A．最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合；

    B．最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合；

    C．最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故C不符合；

    D．最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合；

    故选B．

    点评：

    本题考查原子结构与位置关系，难度不大，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布．

    　

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    据报载我国最近合成多种元素的新的同位素中，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（）

        A．             72 B．             257 C．             113 D．  185

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）

        A．                                 整个溶液变紫色  B． 整溶液变为棕黄色

        C．                                 上层为无色下层为紫红色  D． 下层无色上层紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）

    选项    待提纯的物质         选用的试剂           操作的方法

    A       CaO（CaCO3）         水                   溶解、过滤、结晶

    B       Cu（CuO）            稀盐酸               溶解、过滤、洗涤、干燥

    C       CuSO4（H2SO4）        氢氧化钠溶液         过滤

    D       CO（H2）             氧气                 点燃

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是．

    ②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：   ．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：     ，其中水为   剂．

    （2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4

    ②Cl2+H2O═HCl+HClO

    ③2F2+2H2O═4HF+O2

    ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

    ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

    ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

    上述反应中不属于氧化还原反应的有  （填序号，下同）；H2O被氧化的是   ，H2O被还原的是   ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是  ．

    （3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

    Mn元素的化合价由   价变为  价，被   ；Cl元素的原子失去电子，被   ；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是    g．

    （4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是 

    A．Fe3+＞Cl2＞I2       B．Cl2＞I2＞Fe3+

    C．I2＞Cl2＞Fe3+       D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（　　）

    　

    A．

    NH4+

    B．

    PH3

    C．

    H3O+

    D．

    OF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）

    　

    A．

    两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

    　

    B．

    NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

    　

    C．

    NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    　

    D．

    氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息．下列说法错误的是（　　）

    　

    A．

    铈的原子序数为58

    B．

    铈属于金属元素

    　

    C．

    铈原子中的质子数为58

    D．

    铈原子的质量为140.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图．关于A的下列说法中，正确的是（）

        A． 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

        B． A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

        C． A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

        D． 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

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