Question

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):

请回答:

(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为　　　　、　　　　。

(2)D溶液pH　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)　           。

(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液,pH由大到小的顺序是　　　　　　(用化学式表示)。

(4)等物质的量浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较,c(N):前者　　　　后者(填“<”“>”或“=”)。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是　                。

Answer 1

由A、B混合产生沉淀,再加入B,沉淀溶解,推断A为AlCl₃、B为NaOH,则X为Al(OH)₃,W为NaAlO₂。由B、C混合放出使石蕊变蓝的气体Y可推知C为NH₄HSO₄,则Y为NH₃。由此可知D为Na₂CO₃,D与C反应可生成CO₂气体。

(1)AlCl₃溶液蒸干灼烧后得Al₂O₃,NaAlO₂溶液蒸干灼烧得NaAlO₂。

(2)Na₂CO₃在水中水解使溶液呈碱性,pH>7。

(3)分析四种物质的溶液的酸碱性可知pH大小顺序为NaOH>Na₂CO₃>AlCl₃>

NH₄HSO₄。

(4)NH₄HSO₄溶液的酸性大于NH₄Cl溶液,N水解程度小,浓度大。

(5)B、C混合恰好完全反应时,溶质为Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄,溶液呈弱酸性,若呈中性,则应NaOH稍过量。故离子浓度关系为c(Na⁺)>c(S)>c(N)>c(H⁺)=c(OH^-)

答案:(1)Al₂O₃　NaAlO₂

(2)大于　C+H₂OHC+OH^-

(3)NaOH>Na₂CO₃>AlCl₃>NH₄HSO₄

(4)>

(5)c(Na⁺)>c(S)>c(N)>c(H⁺)=c(OH^-)