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    （1）25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010．请回答下列问题：

    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”）；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母）．
    A．
    c(H+)
    c(HA)
    　   B．
    c(HA)
    A-
       C．c（H+）与c（OH-）的乘积  　D．c（OH-）
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
     

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
     
    （用序号连接）
    （3）若1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，则由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
     

    （4）对于2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则下列说法正确的是
     
    ．
    ①A、C两点的反应速率：A＞C
    ②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
    ④由状态B到状态A，可以用加热方法
    （5）下图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是
     
    ．
    ②当线路中有0.2mol电子通过时，阴极增重
     
    g．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）①25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，则
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012，实际上中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010所以该酸是弱酸；
    ②加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢氧根离子浓度增大，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
    ③（3）A．若混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
    B．如果二者体积相等，根据酸的强弱判断混合溶液的酸碱性；
    C．如果溶液呈酸性，则溶液可能是酸和盐溶液；
    D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液；
    （2）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算；
    （3）根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1计算反应热；
    （4）N2O4（g）═2NO2（g）△H＜0，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答，
    ①C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
    ②压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大；
    ③由图象可知，B、C两点NO2的体积分数相同，则气体的物质的量相同，据此判断；
    ④根据温度和压强对反应速率的影响来回答；
    （3）①原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO2、H+；
    ②B为电解池，铜离子发生还原反应，在阴极析出，该极连接原电池的负极，根据转移电子计算生成Cu的物质的量，再根据m=nM计算生成Cu的质量．
    解答： 解：（1）①25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，则
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012＞
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010，所以该酸是弱酸，即弱电解质，
    故答案为：弱电解质；
    ②A．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以
    c(H+)
    c(HA)
    增大，故A错误；
    B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则
    c(HA)
    c(A-)
    减小，故B正确；
    C．温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
    D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
    故答案为：B；
    ③（3）A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol?L-1，所以溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1，故A正确；
    B．若V1=V2，则酸的浓度大，酸过量，则溶液M的pH一定小于7，故B错误；
    C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，故C错误；
    D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，故D正确；
    故答案为：AD；
    （3）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯离子浓度越大，则银离子浓度越小，
    ①100mL蒸馏水中氯化银形成饱和溶液，Ag+浓度为
    		1.8
    ×10-5mol/l；
    ②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，
    ③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10-10mol/L；
    ④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10-9mol/L；
    综上所述大小顺序为：②＞①＞④＞③，
    故答案为：②＞①＞④＞③；
    （3）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ?mol-1，②SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）=SO3（g）△H2=-99 KJ?mol-1；
    则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+
    9
    2
    O2（g）=3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=-1185 KJ?mol-1，
    故答案为：-1185 KJ?mol-1；
    （4）①由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故①错误；
    ②A、C两点温度相同，但压强不同，NO2为红棕色气体，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则A、C两点气体的颜色：A深，C浅，故②错误；
    ③由图象可知，B、C两点NO2的体积分数相同，则气体的物质的量相同，所以平均相对分子质量相同，故③错误；
    ④升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故④正确；
    故答案为：④；
    （5）①、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO2、H+，负极电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，
    故答案为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
    ②、B为电解池，铜离子发生还原反应，在阴极析出，该极连接原电池的负极，故在b电极析出Cu，b电极的质量增重，转移0.2mol电子，析出铜的物质的量为
    0.2mol
    2
    =0.1mol，故析出铜的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，
    故答案为：6.4．
    点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、化学平衡的影响因素、酸碱混合溶液的计算、电化学以及盖斯定律的应用等，题目难度中等，注意体会盖斯定律的应用，把握燃料电池中电极方程式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
    B、I-、K+、SO42-、Fe3+
    C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（　　）
    A、与氢气反应生成乙烷
    B、与水反应生成乙醇
    C、与溴水反应使之褪色
    D、与氧气反应生成二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：
    ①2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．经研究发现该反应过程为：②MnCO3═MnO+CO2，③2MnO+O2═2MnO2．
    （1）试写出反应①的平衡常数表达式K1=
     
    ，K1与反应②、③的平衡常数K2、K3关系为
     
    ．
    （2）反应③在低温下能自发进行，则其△H
     
    0（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究．获得三幅图（如图所示）．则制备焙烧温度为
     
    ，气氛条件为
     
    ．

    （4）图2中是在常压下获得的数据，试在图2中用虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图．
    （5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为
     
    ，电解后溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小“或不变“）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S
    高温
    Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑回答下列问题：
    （1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为
     
    ，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为
     
    ．
    （2）在上述反应中单质物质的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，有
     
    种不同能量的电子．
    （3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是
     
    （选填编号）．
    a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
    b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
    c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
    （4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （5）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：
     
    ．
    （6）锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体--灰锡和白锡．
    已知：Sn（s、灰）
    ＞13.2℃
    ＜13.2℃
    Sn（s、白）-2.1kJ，根据以上信息得出的结论正确的是
     
    ．
    a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
    b．常温下锡主要以灰锡的状态存在
    c．白锡所具有的能量高
    d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不锈钢是由铁、铬（Cr）、镍（Ni）、碳、硅及众多不同元素组成的合金．
    完成下列填空：
    （1）写出碳原子最外层电子的轨道表示式
     
    ，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的
     
    （填序号）．
    a．电子层       b．电子亚层         c．所有电子云的伸展方向     d．自旋状态
    硅烷（SiH4）可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：
     
    ，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
    （2）下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
     
     CrO42-+
     
     S+
     
    H2O→
     
    Cr（OH）3↓+
     
     S2O32-+
     

    ①请将方程式补充完整并配平．
    ②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是
     
    mol．
    ③Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）3的电离方程式
     
    ．
    （3）铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在
     
    周期
     
    族．
    （4）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO．Ni（CO）4是
     
    晶体，Ni（CO）4易溶于下列
     
    （填序号）．
    a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为
     
    ，第一电离能最小的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是
     
    （填化学式），呈现如此递变规律的原因是
     
    ．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为
     
    ．另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为
     
    g?cm-3（保留两位有效数字）．（
    		3
    =1.732）

    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为
     
    ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是
     
    ．请写出上述过程的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
    （1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
    pH
    t/min
    T/℃    		 3.0 4.0 5.0 6.0
    20 301 231 169 58
    30 158 108 48 15
    50 31 26 15 7
    ①在30℃、pH=4.0条件下，O3的浓度减少一半过程的平均分解速率为
     
    mol/（L?min）．
    ②据表推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
     
    （填字母代号）．
    a．40℃、pH=3.0   b．10℃、pH=4.0   c．30℃、pH=7.0
    （2）O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得．
    ①图中阴极为
     
    （填“A”或“B”）．
    ②若C处通入O2，A极的电极反应式为
     
    ．
    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
     
    ．（忽略O3的分解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    TiO2在光照下可使水分解：2H2O
     TiO2 
    .
    光
    2H2↑+O2↑，该过程类似植物光合作用．如所示图，是光照下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述不正确的是（　　）
    A、该装置可以将光能转化为电能，同时电能转化为化学能
    B、铂电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
    C、该装置工作时，电流由TiO2电极流向铂电极
    D、该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小

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