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    如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸。据此回答下列问题：

    (1)实验中观察到的现象是                                           ；
    (2)产生上述现象的原因是                                           ；
    (3)写出有关反应的化学方程式                                          ；
    (4)由实验推知，反应后产物的总能量     (填“大于”、“小于”、“等于”)硝酸和铜片的总能量。
    （5）该装置有明显的不足，原因是                               ，改进的方法是                                                             。
    （1）铜片表面有气泡冒出，过一会儿，试管口附近有红棕色气体出现；烧杯中有晶体析出。
    (2)铜片和稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2；同时该反应放热，使烧杯内饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙溶解度减小而析出。
    （3）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2
    (4)小于
    （5）NO、NO2逸散到空气中，会造成环境污染；在试管上加一双孔塞，用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中。
    铜片和稀硝酸反应有无色气体NO析出：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故在铜片表面有气泡冒出；
    NO迅速被氧气气氧化为红棕色的NO2：2NO+O2=2NO2，在试管口附近有红棕色气体出现；
    由于试管内反应放热，而氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故烧杯饱和石灰水溶液中有晶体析出
    （4）对于放热反应来讲，反应物的总能量大于生成物的总能量
    （5）由于氮的氧化物均有毒，会造成空气污染，为此，可在试管上加一双孔塞，用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在烧杯甲中放入20g X，在烧杯乙中放入20gY与M的混合物，分别加入20mL水，搅拌，使它们溶解，把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯乙的溶液中，用明火接近试管口，发现没有现象；再把此试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，管口能产生黄色火焰
    上述两实验可说明的是（    ）
    ①乙醚可燃  ②乙醚的沸点较低  ③Y和M混合可能吸收大量热  ④X溶于水能放出大量的热
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生设计了以下验证乙二酸（HOOC—COOH）(俗称草酸)的一些性质的实验，根据实验回答下列问题：
    （1）用pH值试纸验证乙二酸的酸性,其操作步骤是:                       。
    （2）已知：草酸在175℃时受热分解可生成H2O、和CO；
    Ⅰ．该学生设计了下图实验装置，来证明草酸分解产物中有CO并证明其氧化产物。回答有关问题：
     
     

     
    ①上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，则甲应盛                 ，乙应盛                  ；
    ②丙中玻璃管中的现象为：                         ；
    ③丁装置作用是                                    。
    Ⅱ．在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性（所选装置如下图）。请回答下列问题：

    ①为确证通往玻璃管的CO气体中已除去CO2，可在甲和乙之间连接          。（填上面装置序号）
    ②在装置丙和丁之间连接b装置，其作用是                                   。
    ③从环境保护的角度看，应增加尾气处理装置，你如何进行尾气处理         ，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或PH值控制可参考下列附表确定

    轻质氧化镁生产工艺流程图
    表1  生成氢氧化物沉淀的PH值
    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe（OH）3
    Fe（OH）2
    Mn（OH）2
    Mg（OH）2
    		2．7
    7．6
    8．3
    9．6
    		3．7
    9．6
    9．8
    11．1
    *）注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它氧化成为Fe3+，生成
    Fe（OH）3沉淀而去除之。
    表2   化学试剂价值表
    试剂
    		价格（元/t）
    漂液（含NaClO25.2%）
    H2O2（30%）
    NaOH（固98%）
    Na2CO3（固99.5%）
    卤块（MgCl2，30%）
    		450
    2400
    2100
    600
    310
    请填写以下空白：
    （1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是      ，其作用是      。
    （2）步骤③加入的试剂Y应是      ；之所以要控制pH=9.8，其目的是      。
    （3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
    （1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示）______．
    （2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如表所示．
    序号实验操作实验现象
    Ⅰ稀硫酸中加入铜片无明显变化
    Ⅱ硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化
    Ⅲ______无明显变化
    Ⅳ稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
    再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝
    ①实验操作Ⅲ是______．
    ②实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
    ③实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）______．
    （3）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
    （1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
    （2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出．根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：
    A______，B______，C______，D______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质．为粗略测定某工业纯碱的纯度，设计了如图所示的实验装置．依据实验设计，请回答：

    （1）装置B中盛装稀硫酸的仪器名称是______；B中发生反应的离子方程式为______．
    （2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为______．
    （3）如果不用装置E，会导致实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）最后一次称量前，打开活塞K缓缓通入气体的目的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校学生课外活动小组的同学设计下图甲所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．
    回答下列问题．
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式______
    （2）装置B中最适宜的试剂是______．
    （3）装置D中黑色固体为______（填名称），反应的化学方程式为______．
    （4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是______
    （5）根据实验中的______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______．
    （6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置______与______之间连接下图乙中的______装置（填序号）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，溶液的密度为0.900 g·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数是多少？

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