【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
溶质的物质的量浓度/molL﹣1 | 溶液的密度/gcm﹣3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为(不写单位,用含c1、ρ1 , 的代数式表示).
(2)物质的量浓度为c1molL﹣1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为molL﹣1 .
(3)将物质的量浓度分别为c2molL﹣1和 c2molL﹣1的氨水等质量混合,所得溶液的密度(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2gcm﹣3 , 所得溶液的物质的量浓度 c2molL﹣1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)
【答案】
(1)
(2)0.5c1
(3)大于;大于
【解析】解:(1)根据c= 进行公式可知,硫酸的质量分数ω= ,所以答案是: ;(2)令硫酸与水的体积为VL,则混合后溶液的总体积为2VL,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,稀释后硫酸溶液的浓度为 =0.5c1mol/L,所以答案是:0.5c1;(3)c2molL﹣1的氨水与 c2molL﹣1的氨水等质量混合,混合后溶液的浓度小于c2molL﹣1的氨水,由图可知,氨水的浓度越大密度越小,故混合后溶液的密度大于ρ2gcm﹣3 ,
物质的量浓度分别为c2molL﹣1和 c2molL﹣1的氨水等质量混合,令c2molL﹣1和 c2molL﹣1的氨水的体积分别为aL、bL,混合后溶液的体积为(a+b)L,混合后氨水的物质的量浓度为 =c2+ =c2﹣ ,氨水的浓度越大密度越小,根据V= 可知a>b,故 < c2 , 故c2﹣ > c2 ,
所以答案是:大于;大于.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Cl2是一种重要的化工原料,结合氯气的相关知识解决下列问题.
(1)运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 .
A.腐蚀品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
(2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,写出该反应的化学方程式 .
(3)漂白粉的有效成分是(填化学式) .
(4)实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析.某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液.①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 .
②下列操作会导致实验结果偏小的是(填字母).
a.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d.加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3 , 则消耗KMnO4的体积为mL.(已知MnO4﹣在此条件被还原为Mn2+)
(5)氯水中含有多种成分,因而具有很多性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量,已知:Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ).①能证明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”或“d”),现象是.②a中发生反应的离子方程式是.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知碳有三种常见的同位素:12C、13C、14C,氧也有三种同位素:16O、17O、18O,由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有( )
A. 8种B. 12种C. 18种D. 24种
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【题目】CO2是重要的化工原料,也是应用广发的化工产品.CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气.
完成下列计算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3 , NH4HCO3很容易分解.2.00mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为L(标准状况).
(2)某H2中含有2.40molCO2 , 该混合气体通入2.00L NaOH溶液中,CO2被完全吸收.如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为 .
(3)CO2和KO2有下列反应:
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9mol O2 , 则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算.
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2O CO+3H2 , 已知:CO+2H2 CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O。300mol CH4完全反应后的产物中,加入100mol CO2后合成甲醇.若获得甲醇350mol,残留氢气120mol,计算CO2的转化率.
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【题目】在100℃时,将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.监测反应获得如表数据:下列说法正确的是( )
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
A.0~20 s内,v(NO2)=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
B.59 s时,c(NO2)一定大于0.12 mol?L﹣1
C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol,则该反应的平衡常数K>
D.若上述反应在120℃时进行,则反应至80 s时,n(N2O4)<0.08 mol
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【题目】将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中,所得溶液c(Ag+)最小的是
A.10 mL 0.4mol·L-1的盐酸B.10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液
C.10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液D.10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素.W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝,W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16.
(1)W单质的电子式是 .
(2)请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因: .
(3)已知As元素的原子序数为33,与W在同一主族,As在元素周期表中的位置是 .
(4)W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是
(5)X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 .
(6)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素.某温度下,两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107 , KZ=9.7×1012 . Q的元素符号是 , 理由是 .
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【题目】利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO47H2O)的工业流程示意图如图:
(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是 .
(2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是 .
(3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I和固体.
①烧渣中的FeS在反应中做剂(填“氧化”或“还原”).
②溶液I中所含溶质的化学式是 .
(4)操作a的主要步骤是:加热浓缩、、过滤洗涤.
(5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整:
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ .
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