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    16．容器体积不变．下列说法正确的是（　　）
    A．2NO2（g）?N2O4（g），升温时体系颜色加深说明正反应为吸热反应
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若升温时NH3的浓度减小，则平衡常数K增大
    C．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），升温时CO的转化率增大，说明正反应为吸热反应
    D．反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后，增大HI的物质的量，平衡不移动

    分析 A．升高温度，平衡向吸热方向移动；
    B．升高温度，氨气浓度降低，氮气和氢气浓度增大，根据化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$判断；
    C．升高温度，平衡向吸热方向移动，据此判断反应热；
    D．反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后，增大HI的物质的量，容器体积不变，则HI浓度增大，平衡正向移动．

    解答 解：A．升高温度，平衡向吸热方向移动，2NO2（g）?N2O4（g），升温时体系颜色加深说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
    B．升高温度，氨气浓度降低，氮气和氢气浓度增大，根据化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$知，升高温度平衡常数减小，故B错误；
    C．升高温度，平衡向吸热方向移动，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），升温时CO的转化率增大，则平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，故C正确；
    D．反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后，增大HI的物质的量，容器体积不变，则HI浓度增大，平衡正向移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动影响因素，为高频考点，明确温度、浓度对平衡移动影响原理是解本题关键，注意D中压强不影响平衡移动，注意：化学平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关．

    练习册系列答案
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    6．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

    （1）A的结构简式为，G物质核磁共振氢谱共有4个峰．
    （2）写出F和G反应生成H的化学方程式．写出D生成E的化学方程式．
    （3）呋喃酚是一种合成农药的重要中间体，它的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式：．
    ①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应
    （4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：
    CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
    合成路线：CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．可用于分离或提纯物质的方法有
    A．过滤　B．升华　C．加热分解　D．洗气法  E．萃取分液法   F．重结晶法
    G．分液法   H．蒸馏法  （已知单质碘受热易升华）．
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用A．
    （2）除去O2中少量的水蒸气，用D．
    （3）除去固体碘中混有的少量NaI，用B．
    （4）除去氧化钙中的CaCO3，用C．
    （5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4•nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名，利用铝灰（主要成分为Al，Al2O3，AlN，FeO等）制备“分子筛”的一种工艺如下：

    （1）分子筛的孔道直径为4A称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛，要高效分离正丁烷（分子直径为4.65A）和异丁烷（分子直径为5.6A）应该选用5A型的分子筛．
    （2）铝灰在90℃时水解的化学方程式为AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
    （3）“酸溶”时，为降低生产成本，应选择的酸为盐酸，理由是反应中的副产物可生产得盐酸，降低生产成本
    （4）“氧化”时，发生主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
    （5）该工艺中滤渣的成分是Fe（OH）3
    （6）“胶体”调节pH后过滤所得“晶体”需洗涤，如何证明该晶体已经洗涤干净取最后一次洗涤滤液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀出现，则说明洗涤干净，否则就没有洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用石墨作电极电解NaCl和CuSO4的混合水溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A．电解过程中阴极和阳极的质量始终保持不变
    B．溶液中的Cu2+、H+和Na+都要移向阴极，但在阴极优先放电的离子是Cu2+
    C．溶液中的Cl-在阳极上完全放电后，溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$接着在该极上放电生成O2
    D．电解过程中阴极上始终有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．SO2通入品红溶液，现象为溶液褪色，体现了SO2的漂白性；加热，现象为溶液恢复颜色．常见漂白性物质有：SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2，活性炭等，其中因强氧化性而漂白的有：O3，HClO，H2O2，Na2O2，加热后不能（能，不能）复原，因化合而漂白的有：SO2，加热后能（能，不能）复原，将等物质的量Cl2和SO2同时通入品红中，能否增强漂白效果，否，理由：等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是（　　）
    A．V（NO2）：V（O2）=2：1B．V（NO）：V（O2）=2：1
    C．V（NH3）：V（O2）=2：1D．V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中溶液pH随时间t变化的曲线正确的是（不考虑Cl2的溶解）（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列结论正确的是（　　）
    A．X中不能确定的离子是Fe3+、A13+、K+、Na+和C1-
    B．沉淀G中加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+
    C．溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+
    D．沉淀I一定是A1（OH）3

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