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    在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

           

    A.0.5 mol/L             B.0.05 mol/L              

    C.1 mol/L               D.0.1 mol/L


    【答案】D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500 ℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a.四氯化硅遇水极易水解；

    b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c.有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl下标5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    —

    315

    —

    熔点/℃

    -70.0

    -107.2

    —

    —

    —

    升华温度/℃

    —

    —

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________。

    (2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________________________。

    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________（填写元素符号）。

    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O

    ①滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），请说明理由__________________。

    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20世纪科学飞速发展，但仍有许多问题尚未解决。有待化学科学解决的难题是(   )

    A.甲烷分子结构的确定                     B.高炉炼铁

    C.常温常压合成氨                           D.可充电干电池的制作

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如下图所示。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：_______________________________。

    51.某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是_______。

    ①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部

    ②配制一定浓度的碱溶液

    ③选择合适的碱

    ④调节碱溶液下滴的速度

    ⑤观察石笋表面复原情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2  7% ，O2  11%，N2   82%）：

    （1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                                                           ；

    （2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

                                                           ；

    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是”或“否”）；

    （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用      吸收SO3；

    （5）已知：2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：

    其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

    （1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是                     。

    氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是                        。

    （2）反应①的化学方程式是

                             。

    反应②的化学方程式是                       。

    反应③的化学方程式是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

    （1）X是          ，Y是          ，Z是          。

    （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是         。

    （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是       和        。

    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

    　

    A．

    酒精和水

    B．

    碘和四氯化碳

    C．

    水和四氯化碳

    D．

    食盐水和糖水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式　，怎样检验你是否制得了胶体？（写出具体操作）　　．

    （2）仔细分析如图中的实验：

    A、B、C试管中的现象如下表所示：

    A

    B

    C

    产生白色沉定，溶液仍为蓝色

    产生蓝色沉定，溶液变为无色

    产生蓝色沉淀，溶液为无色

    写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：

    A．　　；B．　　．C．　．

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