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    下列对物质的量理解正确的是

    A．物质的量就是物质的质量

    B．物质的量是一种基本物理量

    C．物质的量就是物质的摩尔质量

    D．物质的量就是物质所含粒子的数量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省福安市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)请回答下列问题：

    （1）下表列出了一些化学键的键能E：

    化学键

    H—H

    O===O

    O—H

    E/kJ·mol－1

    436

    x

    463

    反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则x＝__________。

    （2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

    请写出充电时阴极的电极反应式：__________________

    （3）反应m A＋n Bp C，在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________。

    ②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________________方向移动。

    ③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为 _________ 反应（填“吸热”或“放热”）

    （4）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

    ①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）________________

    ②盐桥中的Cl－向________极移动（填“左”或“右”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为

    A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)

    C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省红色七校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA

    B．60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

    C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA

    D．惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无土培植中，需用0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制1 L营养液，则需此三种固体的物质的量为

    A．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol

    B．0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol

    C．0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol

    D．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于吸热反应的是

    A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O

    B．HCl+KOH═KCl+H2O

    C．反应物的总能量大于生成物的总能量

    D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附属中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA

    B．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA

    C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NA

    D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体。而工业明胶中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________价。
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成________。
    （3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________。
    a．都不稳定，密封放置沉淀
    b．两者均会发生丁达尔效应
    c．分散质微粒可通过滤纸
    （4）已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子， 就能证明Na＋、Br－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法:______________________

    （5）铬的化合价除了＋3和＋6价外，还有0，＋2，＋4和＋5价等。现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为____________价。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

    A．质子数为17、中子数为20的氯原子

    B．氯离子（Cl-）的结构示意图：

    C．氯分子的电子式：

    D．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl

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