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6.有一包从海水获得的粗盐,已经经过初步的提纯.课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯.
探究一:这包粗盐中还有什么杂质?估计还含有氯化钙和氯化镁.
(1)现用实验验证推测:取样并溶解,加入几滴氢氧化钠溶液,目的是检验有没有MgCl2(填写化学式),接着再加数滴碳酸钠溶液,目的是检验有没有CaCl2(填写化学式).实验证明含有的杂质是氯化钙.
探究二:这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少?接下面步骤继续实验:
①称取一定质量样品;
②将样品加水溶解;
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂,过滤;
④沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A;
⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;
⑥称量实验中得到的某种固体.
(2)在②③⑤的步骤中,都使用到的同一仪器是玻璃棒,它在步骤②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步骤②的目的是加速溶解,步骤⑤的目的是使液体受热均匀,防止液体飞溅.
(3)在步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液(填写名称)相关的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl步骤⑤进行的“某一操作”是加过量的稀盐酸+此空删去
(4)步骤⑥中,你认为需要称量的固体是A还是BA,你不选择另一种的理由B中含有反应生成的氯化钠.

分析 (1)镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,所以检验的是氯化镁;碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀,加入碳酸钠是用于检验氯化钙;
(2)在溶解、蒸发、过滤操作中都会用到玻璃棒,在溶解样品时使用玻璃棒搅拌,以便加速溶解;蒸发滤液时用玻璃棒搅拌,使液体受热均匀;
(3)粗盐中含有氯化钙,需要加入碳酸钠溶液,反应生成碳酸钙沉淀,从而除去杂质钙离子;移入蒸发皿蒸发前,要除去多余的碳酸钠和氢氧化钠;
(4)根据存在步骤可知,A为碳酸钙沉淀,而B中含有反应生成的氯化钠.

解答 解:(1)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,故加入氢氧化钠溶液的目的是检验溶液中是否含有MgCl2
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,则加入碳酸钠溶液的目的是检验溶液中是否含有CaCl2
故答案为:MgCl2;CaCl2
(2)②③⑤的步骤分别为溶解、过滤和蒸发操作,三种操作中都使用到玻璃棒,它在步骤②和⑤的操作方法都是搅拌,但目的不同,在步骤②的目的是加速固体的溶解,步骤⑤的目的是使液体受热均匀,避免液体飞溅,
故答案为:玻璃棒;加速溶解;使液体受热均匀,防止液体飞溅;
(3)已知粗盐溶液中含有氯化钙,即含有杂质钙离子,应该加入碳酸钠溶液除去,其反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;前面除杂质时加入过量的碳酸钠和氢氧化钠,移入蒸发皿蒸发前,要除去多余的碳酸钠和氢氧化钠,所以要加过量的稀盐酸;
故答案为:碳酸钠溶液;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;加过量的稀盐酸;
(4)A为反应生成碳酸钙的质量,可以据此计算出氯化钙的质量,从而计算出氯化钠的质量分数;而B中含有新生成的氯化钠,无法计算氯化钠的质量分数,所以步骤⑥中需要称量的是A的质量,
故答案为:A; B中含有反应生成的氯化钠.

点评 本题考查了粗盐的提纯方法、性质实验方案的设计与评价,题目难度不大,注意掌握物质分离与提纯方法,正确理解提纯原理为解答本题的关键,试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力.

练习册系列答案
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A.横坐标为质子数,纵坐标为元素的最高正价
B.横坐标为原子序数,纵坐标为元素原子的最外层电子数
C.横坐标为核电荷数,纵坐标为元素原子的半径
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11.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质,可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量.
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④缓缓鼓入空气数分钟,然后将干燥管取下,准确称其质量为W g.
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