在通常条件下.下列各组物质的性质排列正确的是A. Na.Mg.Al的第一电离能逐渐增大B. 热稳定性:HF＞H2O＞NH3C. S2﹣.Cl﹣.K+的半径逐渐增大D. O.F.Ne的电负性逐渐增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大

D. O、F、Ne的电负性逐渐增大

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省抚顺市协作校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为。

Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。干燥管D的作用是。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是。

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等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）

A. C2H4 B. C6H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

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不属于NO3－的等电子体的是

A．NO2 B．BF3 C．SO3 D．NF32+

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下列对一些实验事实的解释正确的是

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
C	用苯萃取碘水中的I2	苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶
D	H2O的沸点高于H2S	H-O键的键长比H-S键的键长短