在常温下.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( ).A．0.1 mol·L-1 pH＝7.82 的 NH4HCO3 溶液中: c＞cB．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:c+2c(H2S)C．浓度均为 0.1 mol·L-1的NH3·H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合:c＞cD．0.1 mol·L-1 Na2S 溶液与 0.1 mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )。

A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82 的 NH4HCO3 溶液中： c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

C．浓度均为 0.1 mol·L－1的NH3·H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 Na2S 溶液与 0.1 mol·L－1 NaHS 溶液等体积混合：2c(Na+)－3c(S2－)＝3c(HS－)+3c(H2S)

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：

①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。

（2）步骤④应采取的操作是、。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定滴定后读数（mL）
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88

则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。

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一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为

A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。

（1）其中代表金刚石的是 (填编号字母，下同)，金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____ 个；

（3）其中表示氯化钠的是，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个；

（4）代表氯化铯的是，每个铯离子与个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是，每个二氧化碳分子与个二氧化碳分子紧邻；

（6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示。Mg位于C 和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为，该晶体的化学式为。

(图2) (图3)

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有C－C键的数目为3NA

C．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

D. 六方最密堆积的配位数是12，空间利用率是74%

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某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

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锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶滚为KOH溶液，反应为2Zn+O2+ 4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）

A．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

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盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：

(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________。

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(3)镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_________克。

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室温下，甲溶液中由水电离出的H+浓度为10-12mol/L，乙溶液中由水电离出的H+浓度为10-2mol/L。下列说法中正确的是( )

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两溶液中分别加入A1粉都会产生H2

C．HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液.乙不可能是酸或碱溶液

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