科目:高中化学 来源:2014-2015山东省高二4月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在下列各组物质中,属于同系物的一组是
A.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 B.苯和甲苯
C.乙二醇和丙三醇 D.乙烯和丙炔
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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:计算题
(6分)由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体,它对H2的相对密度是13.2,将1L的混合气体和4LO2在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度(120℃),测得密闭容器内压强比反应前增加了4%,试确定混合气体的成分及体积比。
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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关键线式的说法中错误的是:
A.将碳、氢元素符号省略,只表示分子中键的连接情况
B.每个拐点、交点、端点均表示有一个碳原子
C.每一条线段代表一个共价键,每个碳原子有四条线段,用四减去线段数即是氢原子数
D.C=C、C≡C键等官能团中的“=”和“≡”也可以省略
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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是:
A.甲烷与氯气反应:CH4+4Cl2 → CCl4+4HCl
B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+ == Ca2+ +H2O+CO2↑
C.乙醇和钠反应:2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑
D.苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物水浴60℃反应:
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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省达州市高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应:NH3+CO2→+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A.分子式为C3H6N3O3
B.属于共价化合物
C.分子中既含极性键,又含非极性键
D.生成该物质的上述反应为中和反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 | (a)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | (b)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | (c)反应不十分强烈,产生无色气体 |
④镁带与2 mol·L-1的盐酸反应 | (d)剧烈反应,产生无色气体 |
⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 | (e)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | (f)生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告:
(1)实验目的:____________________________________________________________。
(2)实验用品:仪器:试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品:镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol·L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号)
实验方案 | 实验现象(填写序号) |
① | |
② | |
③ | |
④ | |
⑤ | |
⑥ |
实验结论:__________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于化学键的下列叙述中,正确的是
A.离子化合物中可能含离子键 B.共价化合物中可能含离子键
C.离子化合物中不含共价键 D.共价化合物中不含离子键
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省高三4月联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学——选修2:化学与技术】(15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题:
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。已知该反应不产生CO2,且溴歧化为Br-和BrO3-,则反应的离子反应方程式为 。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:
浓海水的主要成分如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的阳离子________,沉降阶段反应的离子方程式为 ,浓海水的利用率为90%,则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
(4)由MgCl2·6H2O制备MgCl2固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行,其目的是 。
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