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    5．目前银川一中部分学生喜欢使用胶带，四氟乙烯（C2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料．
    下面是关于四氟乙烯的几种说法：
    ①它是由碳、氟两种元素组成的化合物，
    ②它是由氟气（分子式为：F2）和碳组成的化合物
    ③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1：2
    这些说法中正确的是（　　）
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

    分析 ①物质是由元素组成的，含有两种或两种以上元素的纯净物是化合物；
    ②由两种或两种以上成分的物质是混合物；
    ③分子中各元素的物质的量之比等于其系数之比．

    解答 解：①物质是由元素组成的，含有两种或两种以上元素的纯净物是化合物，该物质是化合物，由C、F两种以上组成，故正确；
    ②由两种或两种以上成分的物质是混合物，该物质是纯净物，由C、F两种元素组成，而不是由氟气和碳组成的混合物，故错误；
    ③分子中各元素的物质的量之比等于其系数之比，所以该分子中C、F的物质的量之比等于2：4=1：2，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查基本概念及物质组成，属于基础题，明确基本概念内涵及化学式与物质的量的关系是解本题关键，注意基础知识的理解和掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业制硝酸时，NH3在500℃时可发生如下3 个反应：
    反应△H（kJ•mol-1）平衡常数K
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）-9071.1×1026
    ②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）-11054.4×1028
    ③4NH3（g）+3O2（g）?2N2 （g）+6H2O（g）-12697.1×1034
    下列说法正确的是（　　）
    A．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362 kJ•mol-1
    B．增大压强，则反应②的K 不变，反应①和③的K 减小
    C．500℃，2N2O（g）+O2（g）═4 NO（g）   K=400
    D．使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO 的产出率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关反应热的说法正确的是（　　）
    A．吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热
    B．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
    C．常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
    D．S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol
    S （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol，则Q1＜Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，则0.05mol/L该酸溶液的PH值=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3CH（CH3）CH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
    下列说法正确的是（　　）
    A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
    C．氧化性：MnO2＞SO${\;}_{4}^{2-}$＞IO${\;}_{3}^{-}$＞I2
    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．根据所学知识填写下列空白．
    （1）有机物的系统名称是3-甲基-1-丁烯，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是2-甲基丁烷．该烷烃的一氯代物最多有4种．
    （2）2，3-二甲基-4-乙基已烷-结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是（　　）
    A．HClB．Na2OC．NaClD．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究CO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
    （2）已知反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变　　　d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，若K1大于K2，则该反应为放热反应．（填“放热”或“吸热”）
    ②该反应的焓变为△H，活化能为E0，下列能量关系图（图1）合理的是B．
    （4）某温度时，根据的H2浓度随时间的变化曲线，请在同一图（图2）中绘出CH3OH浓度随时间的变化曲线．

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