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    在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，还原剂是
     
    ，若消耗19.2g还原剂，则被还原的氧化剂是
     
    mol，HNO3表现
     
    和
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．
    解答： 解：8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu（NO3）2为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，
    n（Cu）=
    19.2g
    64g/mol
    =0.3mol，由方程式可知当3molCu参加反应时，有2mol硝酸被还原，则0.3molCu参加反应，被还原的硝酸为0.2mol，反应中硝酸表现为氧化性和酸性．
    故答案为：Cu；0.2；酸性；氧化性．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：

    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
     
    ；
    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
     
    （已知产物之一为CaS）；
    （2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
    ①图1中的中间产物C是
     
    ，D
     
    ．（写化学式）；
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是
     
    ；
    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合2图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
    实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
    药品：3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
    实验进程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L-1盐酸、l.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
    反应进程（分钟）1251520
    3.0mol?L-1盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5mol?L-1硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    3.0mol?L-1硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    通过上述实验可知，无论是用1.5mol?L-1硫酸还是3.0mol?L-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol?L-1盐酸与铝片反应的觋象却十分明显．
    （1）写出铝与酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
     
    ．
    （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
    假设一：
     
    ．
    假设二：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国际巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车，使用的新型环保电池为（　　）
    A、氢氧燃料电池B、锌锰电池
    C、镍镉电池D、铅蓄电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．
    已知：硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应．
    （1）固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和
     
    （填写化学式）
    实验：为检验分解产物的成份，设计如图所示的实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．

    （2）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
     
    ．
    （3）为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有
     
    ．
    A．KSCN溶液　　　B．浓盐酸　　　C．KMnO4溶液　　　D．稀硫酸
    （4）装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有
     
    气体生成，若含有该气体，观察到的现象为
     
    ．
    （5）现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入
     
    （填仪器名称）定容．实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需1mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（　　）
    A、1000mL，38.0g
    B、1000mL，40.0g
    C、任意规格，38.0g
    D、500mL，20.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热△H
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
    A、C3H6Cl2
    B、C3H8
    C、C2H6O
    D、C8H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸和银氨溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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