已知X.Y.Z.Q为短周期非金属元素.R是长周期元素.X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍,Y的基态原子有7种不同运动状态的电子,Z元素在地壳中含量最多,Q是电负性最大的元素,R+离子只有三个电子层且完全充满电子.回答下列问题:(答题时.X.Y.Z.Q.R用所对应的元素符号表示)(1)X元素为 .X.Y.Z中第一电离能最大的是 .(2)已知Y2Q2分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知X，Y，Z，Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R⁺离子只有三个电子层且完全充满电子。
回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
（1）X元素为，X、Y、Z中第一电离能最大的是。
（2）已知Y₂Q₂分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

该分子中Y原子的杂化方式是。
（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是（填正确答案编号）。

A．该晶体属于分子晶体

B．此晶体的硬度比金刚石还大

C．晶体的化学式是X₃Y₄

D．晶体熔化时破坏共价键

（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为。
（5）R的基态原子的电子排布式为，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图，则该晶体的化学式为，该晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞的体积是 cm³。

（1）C（1分） N（1分）
（2）sp²（2分）
（3）bcd（3分）
（4）CO（2分）
（5）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹（2分） Cu₂O（2分）

（2分）

试题分析：（1）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，且为非金属，则X为C元素；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子，则Y为N元素；Z元素在地壳中含量最多，则Z为O元素；Q是电负性最大的元素，则Q为F元素；R^＋离子只有三个电子层且完全充满电子，则R为Cu元素．由分析可知：X为C元素；Y为N元素；Z为O元素；Q为F元素；R为Cu元素．
（2）杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数，该分子中N原子的杂化轨道数=2+1=3，所以N原子杂化方式是sp₂杂化，故答案为：sp²杂化；
（3）A、X与Y元素可以形成一种超硬新材料，由晶体部分结构可知，该晶体为原子晶体，故A错误；
B、C-N键键长比C-C键长短，C-N键键能大，所以晶体的硬度比金刚石还大，故B正确；
C、结构中每个X原子周围有4个Y原子，每个Y原子周围有3个X原子，所以该晶体化学式为X₃Y₄，即为C₃N₄，故C正确；
D、该晶体为原子晶体，晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键，故D正确．
故答案为：BCD。
（4）根据定义，原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，所以与N₂分子互为等电子体为CO。
（5）R为Cu元素，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；R与Z形成的某离子晶体的晶胞中铜原子的个数为体心4×1=4，氧原子个数为顶点8×

+体心1×1＝2，所以该晶体的化学式为Cu₂O；该晶体的密度为a g·cm^－3，ρ＝

；则晶胞的体积是a＝

；V＝

。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2012年在全球市场需求增速减缓形势下，我国LED产业进入了行业格局重组和竞争模式转变的新阶段。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。

试回答：
(1)镓的基态原子的电子排布式是               。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为       ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为       。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是       (用氢化物分子式表示)。
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为       。
(5)比较二者的第一电离能：As       Ga(填“<”“＞”或“＝”)。
(6)下列说法正确的是       (填字母)。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As＞Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm^－³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、N_A的计算式表示)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ.CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu²^＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O

2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄^2-
2CuCl₂＋SnCl₂=2CuCl↓＋SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为____________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________________________________________________。
(2)SO₂分子的空间构型为________；与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为________________________________________________________________________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。
a．配位键　b．极性键　c．离子键　d．非极性键
Ⅱ.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：
(5)干冰中一个分子周围有________个紧邻分子。
(6)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有________(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的)，其空间利用率为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为       ,该元素的符号是       。
(2)Y元素原子的电子排布图为       ,元素X与Y的电负性比较:X       Y(填“＞”或“＜”)。
(3)X与Z可形成化合物XZ₃,该化合物的空间构型为       。
(4)由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内,白球位于立方体顶点和面心)

请写出化合物A的化学式 ;化合物A可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为。
(5)已知(CH₃)₃Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
回答下列有关问题：
（1）基态Ni的核外电子排布式为__________________________________________，
第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
（2）配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________，CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同。
①Ni²^＋和Fe²^＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“>”）；
②NiO晶体中Ni的配位数为________。
（4）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为________g·cm^－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为        ，其中心原子采取   杂化；化合物N在固态时的晶体类型为           。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为                。
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为         （写分子式）。
（4）Z原子基态时的外围电子排布式为     ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为   。

（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质。该反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。
(1)写出硅原子的电子排布式________。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________。
(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种。

(3)科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为________。
(4)继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀。请解释如下现象：熔点Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破坏分子所需要的能量N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。

元素	有关性质及结构信息
A	A的一种原子内无中子
B	B原子的电子填充了4个原子轨道
C	C₂^2—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体
D	D是短周期金属性最强的元素
E		C与E同族
F		外围电子排布式为nd²ⁿ(n+1)s^(n-1)

（1）E^2-基态核外电子排布式           ，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是           ，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是              。
（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是           。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是                   。
（3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是             。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是        ，该物质与C的单质在K₂CO₃溶液中形成燃料电池的负极反应式为        。
（4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是                                   。
（5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是                               。

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