Question

【题目】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素核内只有质子；B元素的某种核素可用于考古；D原子核外电子排布为nsnnpn+2。E是第四周期单电子最多的元素。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是__________________。

(2)将以下二种物质：①C与硼元素按原子个数比为1：1形成的空间网状结构化合物，②B的氯化物，③D的双原子物质。按熔点由高到低的顺序排列：____________ (用化学式表示)。

(3)A、B、D三种元素组成的一种四原子化合物是新装修居室中常含有的—种有害气体。则B原子的杂化形式为__________。

(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入过量的NaOH溶液，加热煮沸测得NH3的体积为89.6 L(标准状况)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反应完全，消耗3molAgNO3。该配合物的化学式为_________，中心元素的化合价为____________，配体中提供孤电子对的原子是_____________。

(5)C2A4与A2D2在一定条件下反应，生成产物对环境友好。该反应的化学方程式可表示为____________。

Answer 1

【答案】 O>N>C NH3分子间存在氢键 BN>CCl4>O2 sp2 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 +3 N、O N2H4+2H2O2=N2+4H2O

【解析】本题主要考查分子结构。经判断A、B、C、D、E分别是氢、碳、氮、氧、铬。

(1)非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N>C，所以元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为O>N>C。化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子间存在氢键。

(2)①CN属于原子晶体，②B的氯化物CCl4属于分子晶体，③D的双原子物质O2属于分子晶体。原子晶体熔点高，分子晶体熔点低，而且在常温常压下CCl4呈液态，O2呈气态，所以熔点由高到低的顺序为：BN>CCl4>O2。

(3)该气体是甲醛，形成一个双键的碳原子采用sp2杂化，则B原子的杂化形式为sp2。

(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入过量的NaOH溶液，加热煮沸测得NH3的物质的量为4mol，另一份加入AgNO3溶液至恰好反应完全，消耗3molAgNO3，说明含有3molCl-，该配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3，中心元素的化合价为+3，配体中提供孤电子对的原子是N、O。

(5)C2A4与A2D2在一定条件下反应，生成产物对环境友好。该反应的化学方程式可表示为N2H4+2H2O2=N2+4H2O。