Question

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法错误的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

C.②中C2H5OH使Cr2O72－被氧化D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液可变为绿色

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.加入70%H2SO4溶液，H+浓度增大，平衡逆向移动，Cr2O72－浓度增大，所以①中橙色加深，滴加氢氧化钠溶液消耗了H+，H+浓度减小，平衡正向移动CrO42－浓度增大，③中溶液变黄，不满足题目要求，A项错误；

B.②中K2Cr2O7被乙醇还原成三价铬离子呈现绿色，④中溶液不变色，CrO42－没有改变，说明酸性条件下， K2Cr2O7的氧化性更强，不满足题意，B项错误；

C. ②中C2H5OH使Cr2O72－被还原，满足题意，C项正确；

D.向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液呈酸性，酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性强，可被C2H5OH还原变为绿色，不满足题意，D项错误；

答案选C。