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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．16O2、18O2互为同位素B．H2O、D2O、T2O的化学性质不同
    C．和是两种不同结构D．白磷与红磷互为同素异形体

    分析 A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；
    B．同种物质性质相同；
    C．由于饱和碳原子是sp3杂化，甲烷是正四面体结构，所以其二溴代物是同一物质；
    D．同种元素形成的不同单质互为同素异形体．

    解答 解：A．同位素研究的对象是原子，16O2、18O2都是分子，不是原子，故A错误；
    B．H2O、D2O、T2O是由H元素的三种同位素原子形成的水，是同种物质，化学性质相同，故B错误；
    C．由于饱和碳原子是sp3杂化，甲烷是正四面体结构，所以其二溴代物是同一物质，结构相同，故C错误；
    D．同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学“五同”比较，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（　　）
    A．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
    B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
    C．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
    D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．填写下列空白：（已知：溴易挥发，溴化氢在常温下为易溶于水的气体．）

    ①写出苯和液溴反应的化学方程式：．
    反应开始后，观察D试管，看到的现象为：石蕊试液变红色；
    E中发生反应的离子方程式为：Ag++Br-=AgBr↓．
    ②在上述整套装置中，具有防倒吸的装置有DEF（填字母序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．钙元素是人体必需的常量元素，所有细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3 mol/L．先抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵 （NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL 5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．求此人血液中Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室里用加热高锰酸钾来制取氧气，实验后管壁上附有一点褐色污迹，能洗涤该污迹的试剂是（　　）
    A．热稀盐酸B．热浓盐酸C．热烧碱溶液D．热水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O
    B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓
    C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O
    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．饱和食盐水的电解率=$\frac{电解的氯化钠质量}{总的氯化钠质量}$×100%

    甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
    （1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红．
    （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为B连C（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-．
    乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
    （3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
    Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    ①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与D口连接 （填A、B、C、D、E等导管口）．
    ②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大．
    丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率
    （4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率16.6%（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．已知强酸与强碱完全反应的中和热为57.3kJ/moL，且生成沉淀要放出热量，下列反应的△H值大于57.3kJ/moL的是（　　）
    A．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）
    B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）
    C．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）
    D．NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）写出下列反应的化学方程式：
    ①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
    ②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应：．
    （2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（  ），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为H2O．
    （3）石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照如图进行：
    将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是酸性高锰酸钾溶液紫色褪去．

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