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    将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

    A．HNO3溶液 B．NaOH溶液 C.H2SO4溶液 D．盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是

    A．25℃时，若溶液的pH=11，则Kb(NH3·H2O)=1×10-6

    B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

    C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （19分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

    置换反应____________________________________________________________；

    化合反应____________________________________________________________。

    （2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+。该反应的离子方程式是 。

    （3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    ①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：

    a 蒸发皿

    b 石棉网

    c 泥三角

    d 表面皿

    e 坩埚钳

    f 试管夹

    ②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

    A．反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0

    C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (17分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义。

    （1）已知一定量的C单质能在O2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：

    写出CO2(g)与C(s)反应生成CO(g)的热化学方程式_______________________。

    （2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L(标准状况)NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图所示曲线。

    ①下列关于上述反应过程的叙述正确的是 ________(填写字母代号)。

    A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变

    B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快

    C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明平衡未发生移动

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态

    ②前10min内CO的平均反应速率为______，达平衡时NO的转化率为_____，能使上述平衡体系中增大的措施有__________(任写一条)。

    （3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表(单位省略)：

    弱电解质

    H2CO3

    H2SO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.2×10－7

    Ka2=5.6×10－11

    Ka1=1.54×10－2

    Ka2=1.02×10－7

    Kb=1.7×10－5

    ①室温条件下。用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前_______(填写“增大”、“减小”或“不变”)了．

    ②常温下，0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性。

    ③常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学——化学与技术】(15分)将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

    回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 (填序号)。

    ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量

    ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2＋Na2CO3＋H2O NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时转移的电子为 __ mol。

    （3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na＋

    Mg2＋

    Cl－

    SO42 －

    浓度(gL－1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为 ______g。

    （4）采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    原子半径/nm

    0.182

    0.160

    0.089

    0.143

    0.102

    0.099

    0.071

    主要化合价

    ＋1

    ＋2

    ＋2

    ＋3

    ＋6．－2

    －1

    －1

    A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

    B．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同

    C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

    D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三5月一模化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （17分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)

    已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

    C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

    则N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H＝ kJ·mol-1。

    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(NO)10-4 mol/L

    10.0

    4.50

    C1

    1.50

    1.00

    1.00

    C(NO)10-3 mol/L

    3.60

    3.05

    C2

    2.75

    2.70

    2.70

    则c1合理的数值为 （填字母标号）。

    A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

    则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为 。

    （4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    ①

    650

    2

    4

    2．4

    1．6

    5

    ②

    900

    1

    2

    1．6

    0．4

    3

    ③

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②若a＝2,b＝1，则c＝ ,达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为

    α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

    ①则负极的电极反应式为________________。

    ②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）

    Ⅰ．A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无 色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B。

    （1）写出上述制备A的化学反应方程式 。

    （2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A。写出相应的化学反应方程式 。

    （3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）。则这两种酸由强到弱的化学式分别为 和 。

    Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

    （1）E晶体中含有的化学键是 。

    （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。

    （3）写出E与X反应的化学方程式 。

    （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。

    （5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式 ，此反应_________（填“是”或“否”）氧化还原反应。

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