Question

6．100g碳燃烧所得气体中，CO占$\frac{1}{3}$体积，CO₂占$\frac{2}{3}$体积，且C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H（25℃）=-110.5kJ•mol-1，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO2（g）△H（25℃）=-393.5kJ•mol-1．与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是786.11kJ．

Answer 1

分析 依据盖斯定律将②-①得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．

解答 解：100g碳的物质的量n（C）=$\frac{100g}{12g/mol}$=$\frac{25}{3}$mol，CO和CO₂的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（CO）=$\frac{25}{3}$×$\frac{1}{3}$=$\frac{25}{9}$mol；
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H（25℃）=-110.5kJ•mol^-1，②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO2（g）△H（25℃）=-393.5kJ•mol^-1．将②-①得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，
由于CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，所以$\frac{25}{9}$molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×$\frac{25}{9}$mol≈786.11kJ，即100g碳不完全燃烧生成$\frac{25}{9}$molCO损失的热量为786.11kJ，
故答案为：786.11kJ．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．