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    4．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA
    B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA
    C．1mol的-NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA
    D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    分析 A、求出18gH218O的物质的量，然后根据H218O中含10个质子来分析；
    B、乙醇中含7条极性键；
    C、-NH2与NH4+所含的电子数分别为9个和10个；
    D、氧化钠和过氧化钠均含2个钠离子和1个阴离子．

    解答 解：A、18gH218O的物质的量为0.9mol，而H218O中含10个质子，故0.9mol中含9NA个质子，故A错误；
    B、乙醇中含7条极性键，故1mol乙醇中含7NA条极性键，故B错误；
    C、-NH2与NH4+所含的电子数分别为9个和10个，故1mol的-NH2与1molNH4+所含的电子数分别为9NA和10NA个，故C错误；
    D、氧化钠和过氧化钠均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol两者的混合物中含有的阴阳离子共3NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA
    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
    D．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
    1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为28g/mol，相对分子质量为28，将其完全溶于水配成2L溶液，则该溶液的物质的量浓度为0.0025mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
    （1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体．
    （2）六种微粒中互为等电子体的是H3O+、NH3（写微粒的化学式）．
    （3）A～E五种微粒中含有配位键的是H3O+、NH4+（写微粒的化学式）．
    （4）E易溶于D，其原因是一方面NH3是极性溶质，H2O是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂；另一方面NH3与H2O之间能形成作用力较强的氢键，从而增大其溶解度．
    （5）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是[Cu（NH3）4]SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．SO2通入Ca（ClO）2溶液中
    C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．CO2通入BaCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
    （1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体，其分子式为N2O．
    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是sp2杂化．
    （3）W22-的电子式为，基态R原子的价电子排布式为2s22p4．
    （4）YQ3分子的空间构型为三角锥形，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是HF（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（H代表氢元素），可生成配离子2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF3分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配合物．
    （5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有12个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a pm，晶体密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{36}{ρa{\;}^{3}}$×1030mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，将a mol/L 的MOH（可溶性弱碱）与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（　　）
    A．若混合后溶液pH=7，则c（M+）=c（Cl-）
    B．若b=2a，则c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．若a=2b，则c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），则可推出a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂．实验制取原理为C6H5-NH2+CH3COOH→C6H5-NH-CO-CH3+H2O，实验方法：
    1．投料：在25mL圆底烧瓶中，加入10mL苯胺、1.5mL冰醋酸及少许锌粉（约0.01g）然后装上一短的刺形分馏柱，其上端装一温度计，支管通过支管接引管与接受瓶相连，接受瓶外部用冷水浴冷却．
    2．反应：将圆底烧瓶在石棉网上用小火加热，使反应物保持微沸约15min．然后逐渐升高温度，当温度计读数达到100℃左右时，支管即有液体流出．维持温度在100～110℃之间反应约1.5h，生成的水及大部分醋酸已被蒸出．
    3．分离提纯，此时温度计读数下降，表示反应已经完成．在搅拌下趁热将反应物倒入10mL水中，冷却后抽滤析出的固体，用冷水洗涤．粗产物用水重结晶，产量0.6～0.9g，熔点113～114℃．
    已知：乙酸的沸点为117℃
    回答下列问题：
    （1）抽滤所需用到的主要仪器有抽气泵、滤纸、胶管、安全瓶、布氏漏斗和吸滤瓶
    （2）第一步操作用加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化加入沸石的作用是防止瀑沸
    （3）反应为什么要控制蒸馏头支管口温度在100-110摄氏度？过高或过低有什么不妥？水的沸点为100℃，乙酸的沸点为117℃，温度保持在105℃，能使水被蒸馏出去而乙酸不会，进而既除了水，又减少反应物醋酸的损失，能有效地使平衡正向进行
    （4）反应一开始为什么要小火加热15min本实验的酰化反应是先成盐后脱水，先小火加热15min是为了使苯胺和乙酸成盐
    （5）本实验提高产率的措施有哪些？移去生成物水，增加反应物醋酸，在100-117的范围内适当的提高温度．

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