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    某化学课外活动小组用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，正反应为放热反应，温度稍高即发生副反应6Cl2＋6Ca(OH)2＝5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O．甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示．

    (1)请指出三个装置各处的缺点或错误(如没有可不填)

    甲：________；

    乙：________；

    丙：________．

    (2)图甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号)________．

    (3)实验中若用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15 mol，其可能的主要原因是(假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生)________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)甲：①发生装置错误，该装置不能提供稳恒的气流，且反应速率不便控制；②没有尾气吸收装置，会污染环境．

    　　乙：①没有降温装置，易使温度升高发生副反应，导致产物不纯；②应换成U形管，改装消石灰．

    　　丙：①没有降温装置，易使温度升高发生副反应，导致产物不纯；②没有尾气处理装置，会污染环境．

    　　(2)C(F)、B、E

    　　(3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，c(Cl－)减小，还原性减弱，反应不能继续进行．

    　　解析：本题为制备实验方案的评价与完善，目标产物为漂白粉，由题给信息知反应必须在低温条件下进行且原料气为Cl2，故制备装置必须能提供稳恒的氯气流且必须有尾气吸收装置，据此可评价甲、乙、丙三套实验装置的优缺点．取三套装置的优点即为制备漂白粉的最佳装置．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    B．把50ml碘水和15ml CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    E．静置、分层．
    F．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
    G．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
    H．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
    就此实验完成下列各题：
    （1）上述F步骤的操作的目的是：
    使漏斗内外空气相通，以保证进行G操作时漏斗里液体能够流出
    使漏斗内外空气相通，以保证进行G操作时漏斗里液体能够流出

    （2）上述G步骤的操作中应注意：
    使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出
    使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出

    （3）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：
    四氯化碳与水不互溶；而且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大很多
    四氯化碳与水不互溶；而且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大很多
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中．
    （1）写出A中反应的化学方程式
    C6H6+Br2
    Fe
    C6H5Br+HBr↑
    C6H6+Br2
    Fe
    C6H5Br+HBr↑
    ；
    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
    除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色
    除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色
    ，C中盛放CCl4的作用是
    除去溴化氢气体中的溴蒸气
    除去溴化氢气体中的溴蒸气
    ；
    （3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入
    AgNO3
    AgNO3
    溶液，现象是
    产生淡黄色沉淀
    产生淡黄色沉淀
    ，则能证明；或者向试管D中加入
    石蕊试液
    石蕊试液
    溶液，现象是
    溶液变红色
    溶液变红色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，正反应为放热反应，温度稍高即发生副反应6Cl2＋

    6Ca(OH)2=5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示。

    （1）请指出三个装置各处的缺点或错误（如没有可不填）

    甲：_______________________________________________________；

    乙：_______________________________________________________；

    丙：_______________________________________________________。

    （2）图甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号） ___________________________________。

    （3）实验中若用12mol·L－1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生） _______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

    （1）写出A中反应的化学方程式                                                   

    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                      ，C中盛放CCl4的作用是                                        ；

    （3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入       溶液，现象是                             ，则能证明；或者向试管D中加入      溶液，现象是                         

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年河北省南宫中学高一下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （10分）溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

    （1）写出A中反应的化学方程式                                                 
    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                     ，C中盛放CCl4的作用是                                       ；
    （3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入      溶液，现象是                             ，则能证明；或者向试管D中加入      溶液，现象是                         

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