Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．pH=11的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）-c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）═10^-3-10^-12
C．浓度分别为0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者大于后者的10倍
D．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl^-）═c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A．从物料守恒的角度分析；
B．从溶液电荷守恒结合溶液中c（OH^-）和c（H⁺）的浓度关系判断；
C．CH₃COOH为弱电解质，浓度越小，电离程度越大；
D.0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合生成NH₃?H₂O，溶液呈碱性．
解答：解：A．Na₂CO₃溶液，根据化学式可知存在元素的物质的量关系：n（Na）=2n（C），则应存在物料守恒：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．常温下，pH=11的Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）=10^-3mol/L，c（H⁺）=10^-11mol/L，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
则应有c（Na⁺）-2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）═（10^-3-10^-11）mol/L，故C错误；
C．CH₃COOH为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则浓度分别为0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者小于后者的10倍，故C错误；
D.0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O为弱电解质，部分电离，溶液呈碱性，溶液中存在c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意把握溶液中的守恒，解题时能灵活应用，注意影响弱电解质平衡移动的因素．