【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列各项对示意图的解释与图象相符的是( )
A.①压强对反应的影响(p2>p1)
B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加N2对反应的影响
D.④催化剂对反应的影响
【答案】C
【解析】解:A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动,则氨气的体积分数增大,并且压强越大,化学反应速率越大,达到化学平衡的时间越少,与图象不符,故A错误;
B、因该反应是放热反应,升高温度化学平衡向逆反应反应移动,则氮气的转化率降低,与图象中转化率增大不符,故B错误;
C、反应平衡后,增大氮气的量,则这一瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,然后正反应速率在不断减小,逆反应速率不断增大,直到新的平衡,与图象符合,故C正确;
D、因催化剂对化学平衡无影响,但催化剂加快化学反应速率,则有催化剂时达到化学平衡的时间少,与图象不符,故D错误;
故选:C.
A、合成氨反应是气体体积缩小的反应,则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响,然后结合图象来分析;
B、合成氨的反应是放热反应,利用温度对化学平衡的影响及图象来分析;
C、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析;
D、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响,结合图象来分析.
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【题目】一定温度下,在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应,当反应进行到10s末时反应达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.1molL﹣1 . 下列有关判断错误的是( )
A.反应达平衡时N2的转化率为10%
B.反应进行到10 s末时,H2的平均反应速率是0.03 mol(Ls)﹣1
C.该反应达到平衡时,N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
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【题目】关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )
A.装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热
B.装置②可用于干燥、收集NH3 , 并吸收多余的NH3
C.装置③可用于制备并收集少量NO2
D.装置④可制得金属锰
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣
B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2O═HSO3﹣+NH4+
C.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
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【题目】已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
D.若A是NaOH溶液,E是CO2 , 则B为NaHCO3
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【题目】某无色稀溶液X中,可能含有如表所列离子中的某几种.取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(y)的关系如图所示.下列说法正确的是( )
阴离子 | CO32﹣、SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣、Cl﹣ |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
A.若Y是盐酸,则X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣和NH4+
B.若Y是NaOH溶液,则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
C.若Y是NaOH溶液,则ab段发生反应的离子方程式为:NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.若Y是NaOH溶液,则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2:1:4
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【题目】某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验.
(1)装置A中的烧瓶内的X固体宜选用(填序号).
a.消石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
烧瓶中制取NH3的化学方程式为 .
(2)为制取干燥的氨气,可将装置A与下列装置如图3(填序号)进行连接.
(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应.实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气.
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为 , 请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子;
②实验完毕后,观察到三颈瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境 .
(4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理:装置A与装置B相连,打开a,关闭b,开始实验,使三颈瓶内充满NH3 . 将吸有2mL H2O的胶头滴管塞进颈口1,通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中.打开b,关闭a,挤压胶头滴管,进行喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2.该图中点时喷泉最剧烈.
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【题目】按要求填空:
(1)将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中,可观察到的现象是 , 反应的离子方程式为:
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量.其热化学方程式为
(3)已知C的燃烧热△H=﹣393.5kJ/mol,则24g C在O2中完全燃烧生成CO2(g)放出的热量为kJ.
(4)工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料.已知:
①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)+H2O(g)△H=﹣321.5kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+250.3kJ/mol
③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=﹣90.0kJ/mol
CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为 .
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