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1.向100mL 1mol•L-1的硫酸铝铵[NH4Al(SO42]溶液中逐滴加入1mol•L-1的Ba(OH)2溶液.
(1)写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O.
(2)随着Ba(OH)2的体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.求出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积:B600mL,C750mL.

分析 100mL3mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO42],NH4Al(SO42物质的量为0.3mol.溶液含有NH4+0.3mol,Al3+0.3mol,SO42-0.6mol.
关键弄清楚反应顺序,开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全时需加入0.9molOH-,即加入0.45molBa(OH)2,加入的Ba2+为0.45mol,SO42-未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵;(开始到A)
再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,所以沉淀质量继续增加;当SO42-完全沉淀时,共需加入0.6molBa(OH)2,加入1.2molOH-,Al3+反应掉0.9molOH-,生成Al(OH)30.3mol,剩余0.3molOH-恰好与NH4+完全反应,此时溶液中NH4+完全反应,此时溶液为氨水溶液;(A到B)
继续滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.3molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.15molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液.(B到C)

解答 解:(1)100mL3mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO42],NH4Al(SO42物质的量为0.3mol.溶液含有NH4+0.3mol,Al3+0.3mol,SO42-0.6mol.
关键弄清楚反应顺序,开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全时需加入0.9molOH-,即加入0.45molBa(OH)2,加入的Ba2+为0.45mol,SO42-未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵;(开始到A)
再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,所以沉淀质量继续增加;当SO42-完全沉淀时,共需加入0.6molBa(OH)2,加入1.2molOH-,Al3+反应掉0.9molOH-,生成Al(OH)30.3mol,剩余0.3molOH-恰好与NH4+完全反应,此时溶液中NH4+完全反应,此时溶液为氨水溶液,所以生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式:Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O,
故答案为:Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O;
(2)开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全时需加入0.9molOH-,即加入0.45molBa(OH)2,加入的Ba2+为0.45mol,SO42-未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵(开始到A),再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,所以沉淀质量继续增加;当SO42-完全沉淀时,共需加入0.6molBa(OH)2,加入1.2molOH-,Al3+反应掉0.9molOH-,生成Al(OH)30.3mol,剩余0.3molOH-恰好与NH4+完全反应,此时溶液中NH4+完全反应,此时溶液为氨水溶液,故当到达B点时,加入1mol•L-1 Ba(OH)2溶液的体积是$\frac{0.6mol}{1mol/L}$=0.6L=600mL,继续滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.3molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.15molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液.(B到C),所以到达C点时加入氢氧化钡的体积是$\frac{0.75mol}{1mol/L}$=0.75L=750mL,
故答案为:600mL;750mL.

点评 本题考查铝化合物的性质及计算,难度比较大,清楚整个反应过程是解题的关键,注意NH4+与Al3+同时存在,OH-首先与Al3+反应,而NH4+与Al(OH)3同时存在,OH-首先与NH4+反应.

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11.下列叙述正确的是(  )
A.铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快
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C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极
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12.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.H+  Fe2+  NO3- Cl-B.Ba2+ Na+Cl- SO42-
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9.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势.
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C(填序号).
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(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中,当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O(用离子方程式表示).利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O.

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13.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,请写出由乙烯制备1,2-二溴乙烷的化学方程式:CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br.

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15.实验室制备硝基苯的步骤如下:
①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混和酸,加入反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.
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请填写下列空白:
(1)配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混和酸时,操作注意事项是:先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.
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最后再用蒸馏水洗涤的目的是除去氢氧化钠.
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