下列叙述不正确的是A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液.pH的大小顺序是:④>①>②>③ B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) C．相同条件下.pH=10的CH3COONa溶液和氨水中.由水电离出的c(OH-)前者大于后者 D．某溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述不正确的是

A．相同物质的量浓度的①CH₃COONa溶液②NaNO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③

B．在Na₂SO₃和NaHSO₃混合液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH^-)+2c(SO₃^2-)

C．相同条件下，pH=10的CH₃COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH^-)前者大于后者

D．某溶液中只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则溶液一定呈现碱性

解析试题分析：A、CH₃COONa水解显碱性，NaOH为强碱，NaNO₃为中性，NH₄Cl水显酸性，所以pH的大小顺序为：④>①>②>③，正确；B、在Na₂SO₃和NaHSO₃混合液中，根据电荷守恒可得：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH^-)+2c(SO₃^2-)，正确；C、CH₃COONa促进水的电离，氨水抑制水的电离，所以相同条件下，pH=10的CH₃COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH^-)前者大于后者，正确；D、某溶液中只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，可能是CH₃COONa或CH₃COONa和CH₃COOH或CH₃COONa和NaOH，所以溶液也可能为中性或酸性，错误。
考点：本题考查盐类的水解、离子浓度比较、酸碱性的判断。

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C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X^－)=c(HY)/c(Y^－)

D．在0.2mol·L^－1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L^－1的盐酸，所得混合液中存在c(H^＋)＋c(HX)=c(OH^－)＋c(Cl^－)

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下列说法正确的是(　　)
A．常温下0.4 mol·L^－1 HB溶液和0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na^＋)＞c(B^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H^＋)相等
C．常温下0.1 mol·L^－1的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂，②NH₄Cl，③NH₃·H₂O，④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol·L^－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B²^－)