Question

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．KHC₂O₄溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K^＋)>c(HC₂O₄^-)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C点时：c(HC₂O₄^-)＋c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)<c(K^＋)<c(HC₂O₄^-)＋2c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)

D．D点时：c(H^＋)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)＝c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】：A．B点时等物质的量的H₂C₂O₄和KOH恰好反应生成KHC₂O₄，溶液的pH小于7，说明KHC₂O₄溶液呈弱酸性，A错误；B．B点溶液呈酸性，则c（H^＋）＞c（OH^－），溶液中存在电荷守恒：c（K^＋）+c（H^＋）=c（HC₂O₄^－）+c（OH^－）+2c（C₂O₄ ^2- ），所以c（K^＋）＞c（HC₂O₄^－），B正确；C．C点时，溶液呈中性，c（H^＋）=c（OH^－），结合电荷守恒得c（K^＋）=c（HC₂O₄^－）+2 c（C₂O₄ ^2- ），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以所以c（C₂O₄ ^2- ）＞c（H₂C₂O₄），则c（HC₂O₄^－）+2c（C₂O₄ ^2- ）+c（H₂C₂O₄）＜c（K^＋）＜c（HC₂O₄^－）+2 c（C₂O₄ ^2- ）+c（H₂C₂O₄），C正确；D．D点时，氢氧化钠的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得c（H^＋）+c（C₂O₄ 2- ）+2c（H₂C₂O₄）=c（OH^－），D错误；

选BC．

考点：离子浓度大小的比较