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【题目】写出下列烷烃的系统名称:

______________________________________

_______________________________________

___________________________________

____________

(2)根据下列有机物的名称,写出相应的结构简式:

①2,4二甲基戊烷 ______

②2,2,5三甲基3乙基己烷 ______

【答案】2,2二甲基丁烷 2,3二甲基戊烷 2,4二甲基己烷 3-甲基-2乙基-1-戊烯 (CH32CHCH2CH(CH32 (CH33CCH(C2H5)CH2 CH(CH32

【解析】

(1)该有机物最长碳链为4,在2号碳上含有2个甲基,该有机物命名为:2,2二甲基丁烷,故答案为:2,2二甲基丁烷。

②该有机物最长碳链为5,在2、3号碳上各含有1个甲基,该有机物命名为:2,3二甲基戊烷,故答案为:2,3二甲基戊烷。

③该有机物最长碳链为6,在2、4号碳上各有1个甲基,该有机物命名为:2,4二甲基己烷,故答案为:2,4二甲基己烷

④该有机物为烯烃,最长碳链为5,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,碳碳双键在1号碳上,在2号碳上有1个乙基,在3号碳上有1个甲基,该有机物命名为:3-甲基-2乙基-1-戊烯,故答案为:3-甲基-2乙基-1-戊烯

(2)2,4二甲基戊烷,最长的主链含有5C原子,在2、4号碳原子上各有1个甲基,结构简式为:(CH32CHCH2CH(CH32,故答案为:(CH32CHCH2CH(CH32

2,2,5三甲基3乙基己烷最长的主链含有6C原子,在2号碳原子上有2个甲基,在5号碳原子上有1个甲基结构简式为:(CH33CCH(C2H5)CH2CH(CH32,故答案为:(CH33CCH(C2H5)CH2CH(CH32

练习册系列答案
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A. 步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2

B. 步擦Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+

C. 步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pH

D. 从滤液C中回收的主要物质可作氮肥

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(1)合成氨反应的热化学方程式_________________________,已知E2=212.4kJ/mol,则该反应正反应的活化能是______

(2)反应体系中加入催化剂,反应速率______,E2的变化是______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)工业上常采用高温高压,使用催化剂的方法改变该反应的反应速率,在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中,分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe,反应速率甲__乙(填大于、小于或等于)。

(4)该反应的△S______0,(填大于、小于或等于),理论上在______条件下可以自发。

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已知:①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

B F苯环上均只有两个取代基

回答下列问题:

(1)A的化学名称是___C中含氧官能团的名称是___

(2)E→F的反应类型是___G的分子式为___

(3)D的结构简式为___

(4)反应B→C的化学方程式为___

(5)芳香族化合物WG的同分异构体,W能发生水解反应,核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为9322,写出一种符合要求的W的结构简式:___

(6)4一苄基苯酚()是一种药物中间体,请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线:______(无机试剂任用)

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【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是 (  )

A. MnS的比CuS的

B. 该反应达到平衡时:

C. 往平衡体系中加入少量固体后,变大

D. 的浊液中加入少量可溶性固体后,变大

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【题目】有机物H是一种重要的高分子化合物其合成路线如下

已知:

请回答下列问题

1A的名称是_______________C中含氧官能团名称是______________

2写出反应类型A→B______________C→D__________________

3B→C的反应试剂和反应条件是______________________

4D+E→F的反应方程式是_________________

5G的分子式是____________________

6满足下列条件的F的同分异构体共有__________(不考虑立体异构)

a.苯环上有两个取代基无其他环状结构b.含碳碳三键-C≡COH结构。

7多环化合物是有机研究的重要方向请设计由.CH3CHO-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______________

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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. T1>T2 △H > 0

B. 该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量

C. M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)

D. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

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回答下列问题:

(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。“酸浸”实验中为了提高酸浸的效率,除了升温还可以采取的措施有___________________(至少写两种)。

(2)“酸浸”后,“滤液①”钛主要以形式存在,写出其水解生成TiO2·xH2O的离子方程式__________________

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:

温度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率%

92

95

97

93

88

分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________

(4)若“滤液②”中,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_____________列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为

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(1) 写出本题中由乙醇制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式:

____________________________________________,反应类型为________________

____________________________________________,反应类型为________________

(2)装置b可以充当安全瓶,防止倒吸,例如:若装置a、b上方气体压强减小,则装置b中的现象为________________________________________________________________

(3)容器cNaOH溶液的作用是:________________________________;若无c装置,则d中发生副反应的离子方程式为________________________________________

(4)在做此实验时,应使a装置中的液体温度迅速升高到所需温度,请用化学方程式表示其原因_____________________________________________________________

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