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    16．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（　　）
     选项 实验操作 现象 结论
     A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者与盐酸反应的速率相同
     B 将0.1mol•L-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1Na2SO4溶液 有白色沉淀并保持不变 BaCO3不能转化为BaSO4
     C 向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成 Fe2+被H2O2氧化为Fe3+　
     D 将Kl和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置下层溶液显紫红色 生成的l2全部溶于庚烷中
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．不同的物质性质不同；
    B．碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀；
    C．红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀；
    D．庚烷密度小于水，紫红溶液应在上方．

    解答 解：A．不同的物质性质不同，苏打和小苏打溶液与盐酸反应的速率不同，故A错误；
    B．碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，可能发生转化，故B错误；
    C．红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，说明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，故C正确；
    D．庚烷密度小于水，紫红溶液应在上方，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及化学反应速率、沉淀转化及氧化还原反应等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
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    B．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    D．Na2S溶液显碱性：S2-+H2O?HS-+OH-

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    7．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．NH3分子的电子式：
    C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为：

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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去可证明BaCl2溶液显酸性
    B．根据盐溶液的酸碱性，将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐
    C．泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应产生大量CO2和Al（OH）3灭火
    D．NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入NaOH溶液体积的关系如图．
    （1）合金中镁和铝的质量比16：9．
    （2）所用盐酸的物质的量浓度2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2 ）是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（[O]%=$\frac{M（O）×n（{H}_{2}{O}_{2}）}{{m}_{样}}$×100）来衡量其优劣，13%以上为优等品．一种制备过碳酸钠的工艺流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式2（2Na2CO3•3H2O2 ）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+3O2↑+6H2O．
    （2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．
    ①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是c（填字母）．a．MnO2b．KI　 c．Na2SiO3d．FeCl3
    ②反应温度对产品产率（y%）及活性氧含量的影响如图1所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是286.8～288.5K．
    ③“结晶”时加入NaCl的目的是提高产量，其作用原理是增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出．
    （3）“母液”中可循环利用的主要物质是NaCl．
    （4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL．
    ①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有H2O2、CO2．
    ②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因偏低，工业盐酸常含微量Fe3+，溶解过程会催化H2O2分解．
    ③该样品的活性氧含量为12.16%，表明该样品不是（填“是”或“不是”）

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    8．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反应类型是（　　）
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    C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
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    3．某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
    阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
    阴离子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示．

    （1）该溶液中一定含有的阳离子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，其对应物质的量浓度之比为2：2：2：3，溶液中一定不存在的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-．
    （2）a=1，b=7，c=9．
    （3）写出下列离子方程式：
    AB段2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
    CD段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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