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    10．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（　　）
    实验现象结论
    A室温下测0.1mol•L-1醋酸pHpH≈3.3醋酸是弱酸
    B向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中
    i．滴加几滴同浓度的MgSO4溶液
    ii．再滴加几滴同浓度FeCl3溶液
    i．产生白色沉淀 ii．产生红褐色沉淀
    溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
    C常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚
    D将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．由pH大于1可知，醋酸不能完全电离；
    B．NaOH过量，均为沉淀的生成；
    C．发生强酸制取弱酸的反应；
    D．水解后加硝酸至酸性，再检验溴离子．

    解答 解：A．由pH大于1可知，醋酸不能完全电离，则醋酸是弱酸，故A正确；
    B．NaOH过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp及溶解度，故B错误；
    C．发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：碳酸＞苯酚，故C正确；
    D．水解后加硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀，则证明含有溴元素，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握弱电解质的电离、沉淀生成、酸性比较、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出元素符号：⑨Ar（填化学式，下同）
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
    B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
    C．淀粉、油脂、蛋白质在-定条件下都能发生水解反应
    D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．离子化合物只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
    B．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
    （1）请补充完整该实验的实验步骤：
    ①计算；②称量NaCl固体29.3 g；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是500ml容量瓶、胶头滴管．
    （3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①应用500ml容量瓶；②移液时未用玻璃棒引流．
    （4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是ABCF（可多选）．
    A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B．未将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的溶液转移入容量瓶
    C．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，在加水至刻度线
    D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
    E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    F．容量瓶中液面将达到刻度线时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（　　）
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
    B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
    C．定容时，俯视刻度线
    D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
    序号反应温度/℃C（H2O2）/mol-LV（H2O2）/mLM（MnO2）/gt/min
    1202100t1
    2202100.1t2
    3204100.1t3
    4402100.1t4
    （1）设计实验2和实验3的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响．
    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）．
    （3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．

    （1）试管A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）装置B中烧瓶内试剂可选用a（填序号）；
    a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．无水氯化钙
    （3）装置C中盛装的物质是CuO；实验时在C中观察到的现象是黑色固体变为红色；
    （4）C中发生的化学反应方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu；
    （5）请简述实验室如何验满氨气用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气．

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