【题目】下面有关过渡元素的说法正确的是( )
A.新型高效催化剂多与过渡元素有关
B.高效低毒农药多与过渡元素有关
C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D.过渡元素的单质不能与酸反应
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【题目】已知A的分子式为C4H8O2,它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。
下列说法不正确的是( )
A. A结构简式为CH3COOCH2CH3
B. E的分子式为C2H6O
C. A在NaOH溶液中发生取代反应
D. C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成
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【题目】在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应: 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)。当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则
(1)化学计量数a的值为____________________;此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。
A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F:X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
(3)维持温度不变,若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。
A.2 mol X、1mol Y、1mol Ar B.a mol Z、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D.2 mol X、1mol Y、1mol Z
(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y,若达平衡时容器内的压强减小了15%,则反应中放出的热量为___________________kJ。
(5)已知:该反应的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 | 0.21 |
试回答下列问题:
若在某温度下,2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡, X的平衡转化率为50%,则该温度为__________________℃。
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【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
回答下列问题:.
(1)固体1含有的物质是_________、CaCO3、Ca(OH)2;捕获剂所捕获的气体主要是_______________。
(2)若X是空气,则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为___________,若空气过量,导致的结果会是____________________________。
(3)流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为____________________________。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体,反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)若工业废气中主要含N2、SO2,不考虑其他成分,则可用下列工艺生产NaHSO3过饱和溶液[NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的原料]。
pH=4.1时,I中反应的化学方程式为_________________________;工艺中加入Na2CO3
固体、并再次通入废气的目的是_______________________________。
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【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI | 溶液变蓝色 | 氧化性:IO3- >I2 |
B | 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 将FeCl2样品溶于盐酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 原FeCl2样品已变质 |
D | 燃烧的钠粒放入CO2中 | 燃烧且有白色和黑色颗粒产生 | 黑色颗粒是炭,白色颗粒可能是Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氯气与碱溶液反应,在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—,在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3),并测定其纯度。回答下列问题:
(1)检查装置气密性后,添加药品,待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。
②若取消装置Ⅱ,对本实验的影响是____________________________。
③实验结束,拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出,可采取的措施是_______。
(2)已知碱性条件下,ClO—有强氧化性,而ClO3—氧化性很弱。设计实验证明:碱性条件下,H2O2能被ClO—氧化,而不能被ClO3—氧化。_________________。
(3)为测定产品KClO3的纯度,进行如下实验:
步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中,调至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振荡,然后煮沸溶液1~2分钟,冷却。
步骤3:加入过量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+=Cl—+3I2+3H2O)
步骤4:加入指示剂,用0.5000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32—+I2=S4O62—+2I—)
①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。
②样品中KClO3的质量分数为________。(KClO3相对分子质量:122.5)
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【题目】恒容容器中加入amol A使 A(g) B(?)+C(?)达到平衡状态(△H>0),升高温度,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断中正确的是( )
A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体
C. 若C为固体,则B不一定是气体 D. B和C可能都是气体
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________>________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________。
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