精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下面有关过渡元素的说法正确的是( )

A.新型高效催化剂多与过渡元素有关

B.高效低毒农药多与过渡元素有关

C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价

D.过渡元素的单质不能与酸反应

【答案】A

【解析】

A.新型高效催化剂大多为过渡元素区域的元素,如合成氨工业催化剂铁触媒,工业制硫酸催化剂五氧化二矾等,A正确;

B.高效低毒农药中常含有FClSP等元素,它们位于元素周期表右上方,B错误;

C.过渡元素多数都具有变价,如Cu+1+2价,Cr+3+6价等,C错误;

D.过渡元素最外电子层上的电子较少,具有较强的还原性,可与酸发生反应,D错误。

故选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A的分子式为C4H8O2,它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。

下列说法不正确的是( )

A. A结构简式为CH3COOCH2CH3

B. E的分子式为C2H6O

C. ANaOH溶液中发生取代反应

D. C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应: 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)。当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则

(1)化学计量数a的值为____________________;此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________

A、容器内压强一定 B、v(X)=2 v (Y)

C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定

E、容器内气体的密度一定 F:X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1

(3)维持温度不变,若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________

A.2 mol X、1mol Y、1mol Ar B.a mol Z、1mol W

C.1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D.2 mol X、1mol Y、1mol Z

(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y,若达平衡时容器内的压强减小了15%,则反应中放出的热量为___________________kJ。

(5)已知:该反应的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃

150

200

250

300

350

平衡常数K

9.94

5.2

1

0.5

0.21

试回答下列问题:

若在某温度下,2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡, X的平衡转化率为50%,则该温度为__________________℃。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

回答下列问题:.

(1)固体1含有的物质是_________、CaCO3、Ca(OH)2;捕获剂所捕获的气体主要是_______________

(2)X是空气,则上述反应中NOO2的物质的量之比最好为___________,若空气过量,导致的结果会是____________________________

(3)流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为____________________________。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体,反应的化学方程式为_____________________________________

(4)若工业废气中主要含N2、SO2,不考虑其他成分,则可用下列工艺生产NaHSO3过饱和溶液[NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的原料]。

pH=4.1时,I中反应的化学方程式为_________________________;工艺中加入Na2CO3

固体、并再次通入废气的目的是_______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】OH - 具有相同质子数和电子数的粒子是( )

A. H2O B. F C. Na+ D. NH2-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项

实验

现象

结论

A

向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

溶液变蓝色

氧化性:IO3- >I2

B

将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中

生成白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

将FeCl2样品溶于盐酸后,滴加KSCN溶液

溶液变成红色

原FeCl2样品已变质

D

燃烧的钠粒放入CO2

燃烧且有白色和黑色颗粒产生

黑色颗粒是炭,白色颗粒可能是Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气与碱溶液反应,在低温和稀碱溶液中主要产物是ClOCl,在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3),并测定其纯度。回答下列问题:

(1)检查装置气密性后,添加药品,待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________

②若取消装置Ⅱ,对本实验的影响是____________________________

③实验结束,拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出,可采取的措施是_______

(2)已知碱性条件下,ClO有强氧化性,而ClO3氧化性很弱。设计实验证明:碱性条件下,H2O2能被ClO氧化,而不能被ClO3氧化。_________________

(3)为测定产品KClO3的纯度,进行如下实验:

步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中,调至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振荡,然后煮沸溶液1~2分钟,冷却。

步骤3:加入过量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O)

步骤4:加入指示剂0.5000 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32—+I2=S4O62—+2I)

①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________

②样品中KClO3的质量分数为________。(KClO3相对分子质量:122.5)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒容容器中加入amol A使 A(g) B(?)+C(?)达到平衡状态(△H>0),升高温度,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断中正确的是( )

A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体

C. 若C为固体,则B不一定是气体 D. B和C可能都是气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ是原子序数依次增大的同一短同期元素,WX是金属元素,YZ是非金属元素。

(1)WX各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________

(2)WY 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为________________________

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________________

(4)比较YZ气态氢化物的稳定性________________(用分子式表示)

(5)WXYZ四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案