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    17．有一种氧化物，既能与某些酸性氧化物化合，又能与某些碱性氧化物化合，但生成物都不是盐，此化合物的分子式是H2O．

    分析 有一种氧化物，既能与某些酸性氧化物化合，又能与某些碱性氧化物化合，但生成物都不是盐，则该既不是氧化物不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，该氧化物为水．

    解答 解：有一种氧化物，既能与某些酸性氧化物化合，又能与某些碱性氧化物化合，但生成物都不是盐，则该既不是氧化物不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，该氧化物为水，化学式为H2O，故答案为：H2O．

    点评 本题考查氧化物的性质，难度中等，需要学生熟练掌握各种物质的性质，属于易错题目．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是（　　）
    A．R原子的电子数为10+nB．R能形成Rn-离子
    C．R的最高氧化物为R2On或ROn/2D．R的气态氢化物的化学式是H8-nR

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
    （1）则该化合物的化学式可表示为MgB2．
    （2）写出Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10．
    （3）用电子式表示MgF2的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将200 mL 0.1mol•L-1　的Na2CO3溶液与含有1.71gBa（OH）2的溶液混合（过滤）后，为使混合液显中性，需1 mol•L-1盐酸的体积是40mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据官能团的分类，分子式为C7H8O的芳香族化合物共有（　　）种．
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一密闭的容器里装有氮气和氢气，反应开始时，氮气的浓度为2 mol•L-1，氢气的浓度为5 mol•L-1，反应开始2 min时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol•L-1．这2 min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验．
    实验I：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，
    过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体．该小组同学猜想此固体为xCuCO3•yCu（OH）2．
    （1）为了验证猜想，先进行定性实验．
    实验序号
         		实验步骤实验现象
         		结论
     
    实验Ⅱ取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸固体溶解，生成蓝色溶液，
    产生无色气体    		蓝绿色固体中含有C${{O}_{3}}^{2-}$
    （2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验．

    实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中．
    ①装置C中盛放的试剂是无水氯化钙，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D影响测定结果，反应结束时要通入适量的空气，其作用是使分解产生的水蒸气、二氧化碳气体全部进入装置C、D中吸收．
    ②实验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•Cu（OH）2．
    （3）若x=y=1，写出CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式2CuSO4+2Na2CO3+H2O=CuCO3•Cu（OH）2↓+CO2↑+Na2SO4．
    （4）已知20℃时溶解度数据：S[Ca（OH）2]=0.16g，S[Ba（OH）2]=3.89g．有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba（OH）2溶液，其可能的依据之一是Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，相同体积的饱和氢氧化钡溶液吸收二氧化碳多．
    （5）有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是（填字母序号）．
    A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量
    B．将D换为盛有碱石灰的U形管
    C．将C、D颠倒并省去E装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列递变情况中，正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强
    B．Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
    C．Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低
    D．C、N、O的原子半径依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无水芒硝（Na2SO4）与硫化钠（Na2S）是用化工和能源重化工的基础原料，工业上常用天然气、焦炭及氢气等还原法由芒硝制取硫化钠．
    （1）用天然气高温下还原无水芒硝同时生成二氧化碳的化学方程式为CH4+Na2SO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+CO2+2H2O．
    （2）已知焦炭还原芒硝的反应为：
        Na2SO4（s）+2C（s）=Na2S（s）+2CO2（g）△H1=+225.2kJ•mol-1
        CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.4kJ•mol-1
        则Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△H3=570kJ•mol-1．
    （3）为研究氢气还原芒硝相关热力学问题，在四个2L的密闭容器中放入0.05molNa2SO4固体，通入0.2molH2，在不同温度下发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），测得反应时间与转化率的关系如图所示．
        ①该反应的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
        ②700℃时0～2h内，v（H2）=0.0425mol•L-1•h-1，到2h达到平衡（H2的转化率为85%），反应的平衡常数为$（\frac{17}{3}）^{4}$．
        ③为提高芒硝的平衡转化率可采取的措施有升高温度、及时将生成物中的水蒸从体系中分离．
    （4）用氢气作还原剂，从环境保护角度考虑，其优点是不产生温室气体二氧化碳．

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