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    （5分）在原子序数1—18号元素中：
    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
    （3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
    （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
    （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
    Na  F   N   HF   Cl
    考查元素周期律的应用，在短周期元素中金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，N的氢化物的水溶液显碱性。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

    （1）写出化学式A       ，D         ，F       ，G属于         晶体；
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；
    （3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式                                、
                                                                   。
    （4）常温下，电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
     
    已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题：
    （1）用电子式表示X中溶质的形成过程：_______________，组成C的元素的原子结构示意图是_____       。
    （2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式：_______________。
    （3）组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__          _(用离子符号表示)。
    （4）写出K与过量的氨水反应的化学方程式           ；写出M在水溶液中电离的方程式              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （15分）有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，它们之间可以同时相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同电子数的微粒。
    （1）当A2型微粒为空气的主要成分时：
    ①写出上述A22—型微粒电子式 _______________。
    ②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。
    （2）当A2型微粒为最活泼的单质时：
    ①1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为_______。
    ②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________
    ③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题



    （1）写出相应物质的化学式
    A         B         C         D         E        
    （2）写出相互转化的化学方程式
    ①                                                                 
    ②                                                                 
    ③                                                                 
    ④                                                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是
    A．氢氧化物碱性最强的为CsOHB．单质熔沸点最低的是铯
    C．这几种碱金属均比水轻D．它们都是热和电的良导体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知A、B、C、D、E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
    （1）组成A分子的元素在元素周期表中的位置是              ；
    （2）B和C的分子式分别是_______和_______，C分子的立体构型呈_____形，属于_______分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的结构式是________，该反应的化学方程式为__________________；
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E是               （填名称）。E可以作为燃料电池的燃料，请写出以E为燃料，O2做氧化剂，KOH为电解质溶液组成的燃料电池的负极反应方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
    A．原子半径：D>C>B   
    B．单质的还原性：D>C
    C．元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 
    D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质），H溶液具有强氧化性、强酸性。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
    （注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）反应④为A在二氧化碳中燃烧，生成黑色固体单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
                                           　                         。
    （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                            。
    （3）反应②的化学方程式为                                      　　　　 。
    （4）反应⑤的化学方程式为                                      　　　 　。
    （5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                   。
    （6）A在元素周期表中有位置是：第_________周期、第__________族。
    （7）Y的同素异形体有__________、___________、____________等。

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