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    10．Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Li＞NaB．最外层电子数都相同
    C．核外电子层数相同D．核外电子数相同

    分析 Li和Na都是IA族元素，最外层电子数都为1，原子核电子层分别为2、3，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大．

    解答 解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Li＜Na，故A错误；
    B．Li和Na都是IA族元素，最外层电子数都为1，最外层电子数都相同，故B正确；
    C．Li、Na的电子层分别为2、3，核外电子层数不相同，故C错误；
    D．Li、Na的电子数分别为3、11，核外电子数不相同，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查同主族元素的结构和性质比较，题目难度不大，本题注意同主族元素的结构特点和性质的递变规律，学习中注重相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为（　　）（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
    A．2mol/LB．1.8mol/LC．2.4 mol/LD．3.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．影响化学反应速率的因素很多，株洲二中课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
    Ⅰ取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2 的量与反应时间的关系曲线如图2所示．

    （1）请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
    （2）在前4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min 之后，反应速率逐渐减慢，
    请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
    Ⅱ小组同学发现，若改用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他们决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    （3）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因①：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因②：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因③：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因④：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因⑤：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
    （4）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或KCl 固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4 或K2SO4 固体，观察反应速率是否变化．
    若观察到实验a 中反应速率加快，实验b 中反应速率减慢，则说明原因③是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．
    （5）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2 的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；  ②滴加少量CuSO4 溶液；  ③将铝片剪成100 条；  ④增加硫酸的浓度至18mol/L；  ⑤加入蒸馏水；  ⑥加入少量KNO3 溶液；  ⑦升高温度其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
    物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
    能量（kJ）243193151432366298436
    根据上述数据回答（1）～（4）题：
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是A
    A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
    （2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气（填写分子式）．
    （4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？能．你的根据是生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）⑦的原子结构示意图为．
    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO4．
    （4）写出③形成的单质的结构式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均满足稳定结构．写出A的电子式；A可与水反应生成刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体及其他生成物，写出该反应化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．
    （5）⑥的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：
    （1）请写出F的化学式Na2O2；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为0.2moL．
    （2）若A为Cl2，C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为非金属单质，则A与B分别为C、浓H2SO4．（写化学式）
    （4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组利用如图装置验证元素非金属性的变化规律．
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
    （2）实验室中现有药品KMnO4、MnO2、浓盐酸、Na2S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：Cl＞S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （3）若利用上装置证明非金属性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现有白色胶状沉淀产生现象，则可以证明非金属性：S＞C＞Si．
    若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸），且盐酸易挥发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（　　）
    A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．淀粉遇碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．电能是二级能源B．水力是一级能源
    C．煤、石油、天然气是一级能源D．水煤气是一级能源

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